Kako napisati ION jednadžbu: 10 koraka

ION jednadžbe su sastavni dio hemije. Predstavljaju ih samo one komponente koje se mijenjaju tokom hemijske reakcije. Najčešće se ionske jednadžbe koriste za opisivanje Redox reakcija, razmjene i neutralizacijske reakcije. Da biste izgorili jonsku jednadžbu, potrebno je izvesti tri glavna koraka: uravnotežiti molekulalnu jednadžbu kemijske reakcije da biste ga preveli u kompletnu jonu jednadžbu (koja jeste, u rješenju napišite komponente u kojem se nalaze u rješenju ) i konačno napišite kratku ionsku jednadžbu.

Korake

Dio 1 od 2:

Komponente jonske jednadžbe

jedan. Shvati razliku između molekularnog i ION veze. Za snimanje Jonske jednadžbe, prvo bi trebalo odrediti ionske jedinjenje koje sudjeluju u reakciji. Ionic nazivali su te tvari koje su disociraju u vodenim rješenjima (raspadaju) na nabijenim jonima. Molekularni spojevi se ne raspadaju ioni. Sastoje se od dva nemetalna elementa, a ponekad se nazivaju kovalentnim spojevima.

Mogu se pojaviti jonski spojevi između metalnih i nemetalola, metala i poliatomskih jona ili između nekoliko poliatomskih jona.
Ako sumnjate u koju grupu pripada ovoj ili toj vezi, pogledajte svojstva komponenti njegovih elemenata u Tabela Mendeleev.

Slika pod nazivom Napišite neto jonska jednadžba Korak 2

2. Odrediti rastvorljivost spoja. Nisu svi jonski spojevi rastvaraju u vodenim rješenjima, odnosno svi nisu disocirani u odvojene jone. Prije nego što nastavite za snimanje jednadžbi, treba ga pronaći rastvorljivost svakog spoja. Ispod su kratki pravila rastvorljivosti. Detaljnije informacije i iznimke iz pravila mogu se naći u tablici rastvorljivosti.

Slijedite pravila redoslijedom kojim su prikazani u nastavku:

Sve soli na, k i nh₄ rastvoriti;

Sve soli br₃, C₂H₃O₂, CLO₃ i CLO₄ rastvorljiv;

Sve soli AG, PB i HG₂ nerastvorljiv;

Svi CL, br i ja se otopi;

Salts Co₃, O, s, oh, po₄, Cro₄, CR₂O₇ i tako₃ nerastvorljiv (za neke iznimke);

TAKO-TAKO₄ Rastvorljiv (za neke iznimke).

Slika pod nazivom Napišite neto jonska jednadžba Korak 3

3. Odredite veze za kation i anion. Kations pozivaju pozitivno napunjene ioni (obično metale). Anioni imaju negativan naboj, u pravilu su to nemetalni joni. Neki ne-metali mogu formirati ne samo anioni, već i kations, dok metalni atomi uvijek djeluju kao kations.

Na primjer, u nacl spoju (tablica) NA je pozitivno nabijena kation, jer je metal, a CL je negativno nabijen anion, jer je ne-metal.

Slika pod nazivom Napišite neto jonska jednadžba Korak 4

4. Utvrditi višeitomičke (sofisticirane) jone koje sudjeluju u reakciji. Takvi se ioni naplaćuju molekuli između atoma od kojih je tako snažna veza koja se ne diskuti u hemijskim reakcijama. Potrebno je identificirati poliatome ioni, jer imaju vlastitu optužbu i ne raspadaju se u odvojene atome. Višestruki ioni mogu imati pozitivne i negativne naboja.

Prilikom proučavanja općeg tijek hemije, najvjerovatnije ćete se sjetiti neke od najčešćih polihijrednih jona.

Najčešći poliatomi ioni uključuju CO₃, Ne br₃, Ne br₂, Dakle₄, Dakle₃, CLO₄ i CLO₃.

Mnogo je drugih polytomijskih jona koje se mogu naći u hemiji ili internet vodiču.

2. dio 2:

Evidentiranje ion jednadžbe

jedan. Uravnotežite kompletnu molekularnu jednadžbu. Prije nego što nastavite sa snimanjem Ion jednadžbi, slijedi ravnoteža Izvor Molekularna jednadžba. Da biste to učinili, potrebno je postaviti odgovarajuće koeficijente pred spojevima, tako da je broj atoma svakog elementa na lijevoj strani jednak njihovom broju u desnom dijelu jednadžbe.

Snimite broj atoma svakog elementa na obje strane jednadžbe.
Dodajte koeficijente prije elemenata (osim kisika i vodika), tako da je broj atoma svakog elementa u lijevom i desnom dijelu jednadžbe isti.
Balansirajte atome vodika.
Uravnotežite atome kisika.
Preračunati broj atoma svakog elementa na obje strane jednadžbe i provjerite je li jednako.
Na primjer, nakon balansiranja CR + Nicl jednadžbe₂ --> Crcl₃ + NI Dobijamo 2CR + 3cl₂ --> 2Crcl₃ + 3nj.

Slika pod nazivom Napišite neto jonska jednadžba Korak 6

2. Odredite koja je država svaka supstanca koja sudjeluje u reakciji. Često se to može suditi pod uvjetom zadatka. Postoje određena pravila koja pomažu u određivanju u kojem su stanju element ili veza.

Ako stanje zadatka ne precizira status određenog elementa, koristite Mendeleev tablicu da biste ga utvrdili.

Ako stanje kaže da je veza u otopini, označite ga (R-R).

Ako jednadžba uključuje vodu, odredite tablicu rastvorljivosti, bilo da se ova jonska veza disocira. U slučaju visokoh rastvorljivosti, složeva disocira u vodi (R-R). Ako je spoj malo rastvorljivosti, ostat će u čvrstom obliku (Televizor).

Ako voda ne sudjeluje u reakciji, jonski spoj ostat će u čvrstom obliku (Televizor).

Ako se problem pojavi sa kiselinom ili bazom, oni će biti rastvoreni u vodi (R-R).

Kao primjer, razmislite o reakciji 2cr + 3cl₂ --> 2Crcl₃ + 3nj. CR i NI elementi su u čvrstoj fazi. Nicl₂ i Crcl₃ su rastvorljivi jonski priključci, odnosno oni su u rješenju. Stoga se ova jednadžba može prepisati na sljedeći način: 2cr_(Televizor) + 3cl_{2 (R-R)} --> 2Crcl_{3 (R-R)} + 3nj_(Televizor).

Slika pod nazivom Napišite neto jonska jednadžba Korak 7

3. Odredite koji su spojevi disocirani (podijeljeni u kations i anioni) u rješenju. Tokom disocijacije, spoj pada na pozitivnu (kation) i negativne (anion) komponente. Ove komponente će tada uključiti jednadžbu ionske reakcije hemijske reakcije.

Nemojte disati solidna tijela, tečnosti, gasove, molekularne jedinjete, niske rastvorljivosti jonske jedinjete, polihijsku ione i slabe kiseline.

Potpuno disocirani jonski spojevi sa visokom rastvorljivošću (koristite tablicu rastvorljivosti) i jake kiseline (HCL_(R-R), Hbr_(R-R), Bok_(R-R), H₂Dakle_{4 (R-R)}, HCLO_{4 (R-R)} I HNO_{3 (R-R)}).

Ništa, iako se poliatomski joni ne diskuti, mogu biti dio jonske veze i odvojeni od njega u rješenju.

Slika pod nazivom Napišite neto jonska jednadžba Korak 8

4. Razmotrite naboj svakog disociranog iona. Istovremeno zapamtite da se metali formiraju pozitivno nabijene katije, a ne metalni atomi pretvaraju u negativne anioni. Odredite troškove elemenata na mendeleev tablici. Također je potrebno uravnotežiti sve troškove u neutralnim vezama.

U gornjem primjeru Nicl-a₂ disocira na ni i CL i CRCL₃ Dezintegrira na CR i CL.

Nickel Ion ima naplatu 2+, jer je povezan s dva jona klora, od kojih svaka ima jedan negativan naboj. Istovremeno, jedan NI ion mora uravnotežiti dva negativno nabijena CL Iona. Ion CR ima optužbu za 3+, jer mora neutralizirati tri negativno nabijena CL ION.

Sjetite se da poliatomski joni imaju svoje optužbe.

Slika pod nazivom Napišite neto jonska jednadžba Korak 9

pet. Oslobodite jednadžbu kako bi se svi rastvobilni spojevi podijeljeni u zasebne ioni. Sve što disocira ili jonizira (na primjer, jake kiseline) kamsulira u dva odvojena jona. U ovom slučaju supstanca će ostati u rastvorenom stanju (R-R). Provjerite da li je jednadžba izbalansirana.

Čvrsti, tečnosti, plinovi, slabi kiseline i jonski jedinjenja niskog rastvorljivosti neće promijeniti svoje stanje i nisu podijeljeni u jone. Ostavite ih u istom obliku.

Molekularni spojevi jednostavno se razdvajaju rješenje, a njihovo će se stanje promijeniti na raspušteno (R-R). Postoje tri molekularna jedinjenja koja ne Idi u stanje (R-R), to je ch_{4 (G)}, C₃H_{osam (G)} i C_osamH_{18 (J)}.

Za reakciju koja se razmatra, puna jonska jednadžba bit će evidentirana na sljedeći način: 2cr_(Televizor) + 3nj_(R-R) + 6cl_(R-R) --> 2cr_(R-R) + 6cl_(R-R) + 3nj_(Televizor). Ako hlor nije uključen u spoj, raspada se u odvojene atome, pa smo pomnožili broj CL Iona na 6 s obje strane jednadžbe.

Slika pod nazivom Napišite neto jonska jednadžba Korak 10

6. Smanjite iste ioni u levoj strani i desno od jednadžbe. Možete crtati samo one jone koji su potpuno identični sa obje strane jednadžbe (imaju iste troškove, niže indekse i tako dalje). Prepisati jednadžbu bez ovih jona.

U našem primjeru oba dijela jednadžbe sadrže 6 CL jona koji se mogu izbrisati. Dakle, dobivamo kratku ionsku jednadžbu: 2cr_(Televizor) + 3nj_(R-R) --> 2cr_(R-R) + 3nj_(Televizor).

Pogledajte rezultat. Ukupni naboj lijevog i desnog dijela Ion jednadžbe moraju biti jednaki.

Savjeti

Naučite se uvek Snimite agregatno stanje svih komponenti u svim hemijskim reakcijama.