Kako koristiti Mendeleev tablicu: 14 koraka

Ako vam se čini da je Mendeleev tablica teško shvatiti, niste sami! Iako nije lako razumjeti njegove principe, sposobnost rada s njim pomoći će prilikom proučavanja prirodnih nauka. Za početak, ispitajte strukturu tablice i koje informacije možete pronaći sa svakog hemijskog elementa. Tada možete nastaviti sa proučavanjem svojstava svakog elementa. Konačno, koristeći Mendeleev tablicu moguće je odrediti broj neutrona u atomu hemijskog elementa.

Korake

Dio 1 od 3:

Struktura stola

jedan. Tabela Mendeleeva ili periodični sistem hemijskih elemenata, započinje u gornjem lijevom uglu i završava na kraju posljednjeg reda tablice (u donjem desnom uglu). Elementi u tablici nalaze se s lijeva na desno u redoslijedu povećanja njihovog atomskog broja. Atomski broj prikazuje koliko je protona sadržano u jednom atomu. Pored toga, atomska masa se povećava s porastom atomskog broja. Dakle, lokacijom određenog elementa u Mendeleev tablici moguće je odrediti njegovu atomsku masu.

Atomska masa povećava se s lijeva na desno i odozdo prema dolje, jer u atomima elemenata sa velikim brojem sadrži više protona i neutrona. Svaki naredni element sadrži više protona nego prethodni, stoga se njena atomska masa povećava.
U atomskoj masi elektroni se ne uzimaju u obzir jer teže mnogo manje od protona i neutrona.

Slika pod nazivom Pročitajte periodični korak korak 1

2. Kao što se može vidjeti, svaki sljedeći element sadrži jedan proton više od elementa koji prethodi njoj. Očito je ako pogledate atomske brojeve. Povećavaju se atomski brojevi za jedan prilikom prelaska s lijeva na desno. Budući da se elementi nalaze u grupama, neki stolovi stola ostaju prazni.

Na primjer, prvi red tablice sadrži vodonik koji ima atomski broj 1 i helijum sa atomskim brojem 2. Međutim, oni se nalaze na suprotnim ivicama, kao pripadnost različitim grupama.

Slika pod nazivom Pročitajte periodični korak tablice 2

3. Saznajte o grupama koje uključuju elemente sa sličnim fizičkim i hemijskim svojstvima. Elementi svake grupe nalaze se u odgovarajućem vertikalnom stupcu. U pravilu su označeni u jednoj boji, što pomaže u određivanju elemenata sa sličnim fizičkim i hemijskim svojstvima i predvidjeti njihovo ponašanje. Svi elementi jedne ili druge grupe imaju isti broj elektrona na vanjskoj školjci.

Vodonik se može pripisati i u alkalnu metalnu grupu i u halogenu grupu. U nekim tablicama je navedeno u obje grupe.

U većini slučajeva grupe su numerirane od 1 do 18, a sobe su postavljene na vrhu ili na dnu tablice. Sobe se mogu označiti rimskim (na primjer, IA) ili arapskim (na primjer, 1A ili 1) brojke.

Kada se kreću duž zvučnika od vrha do dna, kažu da "vidite grupu".

4. Otkrijte zašto u tabeli postoje prazne ćelije. Elementi se naređuju ne samo u skladu sa svojim atomskim brojem, već i po grupama (elementi iste grupe imaju slična fizička i hemijska svojstva). Ovo može biti lakše razumjeti kako se ponaša jedan ili drugi element. Međutim, uz povećanje atomskog broja, nije uvijek elementi koji spadaju u odgovarajuću grupu, stoga u tabeli postoje prazne ćelije.

Na primjer, prva 3 retka imaju prazne ćelije, jer se tranzicijski metali nalaze samo iz atomskog broja 21.

Elementi sa atomskim brojevima od 57 do 71 su retki elementi zemlje, a obično se nose u zasebnom podgrupi u donjem desnom uglu tabele.

Slika pod nazivom Pročitajte periodični korak koraka 3

pet. Svaki redak tablice je razdoblje. Svi elementi jednog razdoblja imaju isti broj atomske orbitale, na koji se nalaze elektroni u atomima. Broj orbitala odgovara broju razdoblja. Tabela sadrži 7 linija, odnosno 7 perioda.

Na primjer, atomi elemenata prvog razdoblja imaju jedan orbitalni, a atomi sedmog dijela elemenata - 7 orbitala.

Tipično su razdoblja navedeni brojevima od 1 do 7 na lijevom stolu.

Kada se krećete duž linije s lijeva na desno, kažu da "gledate razdoblje".

Slika pod nazivom Pročitajte periodični korak korak 4

6. Naučite razlikovati metale, metaloide i nemetale. Bolje ćete shvatiti svojstva određenog elementa ako možete odrediti koji tip se odnosi. Radi praktičnosti u većini tablica, metala, metaloidi i nemetala određuju se različitim bojama. Metali su s lijeve strane, a nemetali - na desnoj strani stola. Metalloidi se nalaze između njih.

Zapamtite da se prema svojstvima vodonika može pripisati i alkalnim metalima i halogenima, tako da može imati različitu boju i smjestiti u dvije ćelije.

Metalni elementi su sjajni, čvrsti su na sobnoj temperaturi (s izuzetkom žive), dobro su izvedeni topli i električni naboj i dovoljno plastike.

Nemetali nemaju izražen sjaj, loše trošiti toplinu i električni naboj, imaju nisku plastičnost. U pravilu, na sobnoj temperaturi, nemetalni elementi su plin, ali na određenim temperaturama i pritiscima mogu uzeti tečnost ili čvrsto stanje.

Metalidi kombiniraju svojstva metala i nemetala.

Dio 2 od 3:

Oznake elemenata

jedan. Svaki je element označen jednom ili dva latino pisma. U pravilu je simbol elemenata dat velikim slovima u centru odgovarajuće ćelije. Simbol je skraćeno ime predmeta koji se poklapa na većini jezika. Prilikom provođenja eksperimenata i rada s hemijskim jednadžbama obično se koriste elementi simboli, tako da je korisno zapamtiti ih.

Obično su simboli elemenata smanjenje njihovog latinskog imena, iako su za neke, posebno nedavno otvorene elemente, oni se dobivaju od opšte prihvaćenog imena. Na primjer, helijum je označen simbolom HE, koji je blizu opšte prihvaćenog imena na većini jezika. Istovremeno, željezo se označava kao fe, što je smanjenje njenog latinskog imena.

Slika pod nazivom Pročitajte periodični korak korak 7

2. Obratite pažnju na puno ime predmeta ako je prikazano u tablici. Ovo "ime" elementa koristi se u običnim tekstovima. Na primjer, "Helium" i "Carbon" su imena elemenata. Obično, iako ne uvijek, puna imena elemenata označena su u njihovom hemijskom simbolu.

Ponekad tablica ne ukazuje na imena elemenata i daju se samo njihovi hemijski simboli.

Slika pod nazivom Pročitajte periodični korak 8 korak 8

3. Pronađite atomski broj. Obično se atomski broj elementa nalazi na vrhu odgovarajuće ćelije, u sredini ili u uglu. Može biti i pod simbolom ili nazivom elementa. Elementi imaju atomske brojeve od 1 do 118.

Atomski broj je uvijek cijeli broj.

Slika pod nazivom Pročitajte periodični korak koraka 9

4. Zapamtite da atomski broj odgovara broju protona u atomu. Svi atomi jednog ili drugog elementa sadrže isti broj protona. Za razliku od elektrona, broj protona u atomima elementa ostaje konstantan. Inače, još jedan hemijski element bio bi!

Na atomskom broju elementa moguće je i odrediti broj elektrona i neutrona u atomu.

Slika pod nazivom Pročitajte periodični korak korak 11

pet. Obično je broj elektrona jednak broju protona. Izuzetak je slučaj kada je atom jon jon. Protoni su pozitivni, a elektroni su negativni naboj. Budući da su atomi obično neutralni, sadrže isti broj elektrona i protona. Međutim, atometar može snimiti elektrone ili ih izgubiti, a u ovom slučaju je ioniziran.

Ioni imaju električni naboj. Ako u ION-u postoji više protona, tada ima pozitivan naboj, a u ovom slučaju, nakon karaktera elementa, znak "Plus" je stavljen. Ako ion sadrži više elektrona, ima negativan naboj, koji je označen znak "minus".

Znakovi "plus" i "minus" nisu stavljeni ako atom nije ion.

Dio 3 od 3:

Izračun broja neutrona atomskom masom

jedan. Pronađite atomsku težinu. Obično je atomska masa naznačena na dnu ćelije pod simbolom elementa. Atomska masa je zbroj masa čestica koje čine kernel atoma, odnosno protona i neutrona. Međutim, elementi imaju izotope, tako da je atomska masa prosječna vrijednost, uzimajući u obzir njihovu prevalenciju u prirodi.

Budući da je atomska masa prosječna vrijednost, za većinu elemenata piše kao decimalni frakciju.
Iako se može činiti da atomska masa uvijek se povećava kada se preselite s lijeva na desno i odozdo, to nije istina u svim slučajevima.

2. Pronađite masovni broj određenog elementa. Od atomske mase, svi izotopi elementa uzimaju u obzir da odrede masovni broj, dovoljno je za zaokruži atomsku masu na najbliži cijeli broj u tabeli.

Na primjer, ugljična atomska masa je 12.011, nakon zaokruživanja dobivamo 12. Za željezo, od čije atomska masa iznosi 55.847, dobićemo 56.

Slika pod nazivom Pročitajte periodični korak korak 14

3. Očistite atomski broj iz masenog broja atoma da biste pronašli broj neutrona. Masa atoma predstavlja zbroj masa protona i neutrona. S obzirom na to, lako je odrediti broj neutrona - dovoljno je da oduzmu atomski broj iz masovnog broja, odnosno broju protona!

Koristite sljedeću formulu: Broj neutrona = masovni broj - broj protona.

Na primjer, masovni broj ugljika je 12, a atom ugljika ima 6 protona. Od 12 - 6 = 6, ugljični atom sadrži 6 neutrona.

Masovni broj željeza je 56, a atom sadrži 26 protona. Od 56 - 26 = 30, u željeznom atomu sadrži 30 neutrona.

Izotopi elemenata imaju različitu količinu neutrona, zbog kojih se promijeni njihove atomske mase.

Savjeti

Mnogi je teško savladati mendeleev tablicu. Nemojte se obeshrabriti ako naiđete na određene poteškoće!
Iako se boje mogu promijeniti, oni prenose iste informacije.
Postoje pojednostavljene tablice. Na primjer, tablica može sadržavati samo znakove elemenata i njihovih atomskih brojeva. Odaberite tablicu koja je prikladna za vaše potrebe.