Kako izračunati masovne procente: 11 koraka

Sastav molekule u masovnoj procenti je udio svakog elementa u ukupnoj masi molekula. Masovni procenat bilo kojeg elementa u spoju definiran je kao omjer mase ovog elementa u ukupnoj molekularnoj težini spoja pomnoženo sa 100%. Iako ova definicija i zvuči zamršena, zapravo određuju masovni frakcija je prilično jednostavna!

Korake

Dio 1 od 2:

Osnovni pojmovi

jedan. Atomi. Materija se sastoji od atoma, a oni zauzvrat sastoje se od protona, neutrona i elektrona. Atomi - Elementarne cigle, iz kojeg sve to okružuje.

Image naslovljena Pronađi masovni postotak Korak 2

2. Molekule. Molekuli su električno neutralni hemijski spojevi dva ili više atoma vezanih za jedni druge hemijske veze.

Na primjer, voda se sastoji od H2O molekula. Svaka molekulacija vode uključuje dva atoma vodika povezane hemijskim vezama s jednim atomom kisika.

Slika naslovljena Pronađi masovni postotak koraka 3

3. Moljac. Mol je jedinica mjerenja količine tvari. Jedan mol je definiran kao količina tvari koja sadrži 6.02 x10 ^ 23 osnovnih komponenti, a koristi se svuda za izražavanje količine hemikalija.

Vrijednost 6.02 x 10 ^ 23 otprilike je jednaka broju atoma u 12 grama čistog ugljika i naziva se "avogadrov broj".

Image naslovljena Pronađi masovni postotak Korak 4

4. Hemijska jedinjenja. To su čiste hemikalije koje se sastoje od dva ili više hemijskih elemenata.

Voda koja se sastoji od H2O molekula je hemikalija.

Image naslovljena Pronađite masovni postotak koraka 5

pet. Atomska masa. Ovo je masa zasebnog atoma ili molekula. Atomska masa se izražava u gramima na molu (g / mol).

Imajte na umu da se atomska masa razlikuje od atomske težine - odgovara ukupnoj masi čestice (atom ili molekula) u mirovanju.

Image naslovljena Pronađi masovni postotak Korak 6

6. Molekularna masa. Ovo je masa zasebnog molekula. Drugim riječima, ovo je zbroj masa svih atoma uključenih u ovaj molekul.

Kao i u slučaju atomske mase, molekularna težina razlikuje se od težine molekule.

2. dio 2:

Pronalaženje mase posto

jedan. Napišite elemente uključene u hemijsku vezu.

Na primjer, morate izračunati masovno zanimanje za limunsku kiselinu koja ima hemijsku formulu C6H8O7, kao što je prikazano na slici. Kisela molekula sadrži sljedeće elemente: ugljik (c), vodonik (h) i kisik (o).

Image naslovljena Pronađite masovni postotak Korak 8

2. Zapišite atomsku masu svakog elementa. Da biste odredili atomske mase, koristite periodičnu tablicu elemenata (MendeleeV tablica). U pravilu je atomska masa data u ovoj tabeli odjednom pod simbolom odgovarajuće stavke i izražena u jedinicama G / MOL-a.

Za gore navedeno, nalazimo: atomska težina ugljika je 12,01 g / mol, vodonik - 1,00 g / mol, kisik - 15,99 g / mol.

Image naslovljena Pronađi masovni postotak Korak 9

3. Pronađite masovni doprinos svakog elementa uključenog u vezu. Masovni doprinos pojedinačnog kompleksa jednak je atomskoj masi ovog elementa pomnoženo sa količinom svojih atoma u složenom molekulu. Broj atoma svakog elementa u molekuli označen je brojem u potpisu, koji stoji nakon simbola odgovarajućeg elementa.

U našem primjeru primjećujemo da se molekulgrafski kiselina sastoji od 6 ugljičnih atoma, 8 atoma vodika i 7 atoma kisika. Dakle, možemo izračunati masovni doprinos svakog elementa, vidi. crtanje.

Masovni doprinos ugljika: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
Masovni depozit vodika: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Masivni doprinos kisika: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol

Image naslovljena Pronađi masovni postotak Korak 10

4. Izračunajte ukupnu molekularnu težinu svoje veze. Ukupna molekularna težina jednaka je zbroju masovnih doprinosa svakog elementa i odgovara masi jedne molekule veze.

U našem primjeru, molekularna težina izračunava se kao:
Molekularna težina C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol

Image naslova pronalaženje mase postotak korak 11

pet. Pronađite masovni sastav kao postotak. Masovni dio elementa u postocima izračunava se kao omjer masovnog doprinosa ovog elementa ukupnoj molekularnoj težini spoja pomnoženo sa 100%.

U našem primjeru masovni postoci svakog elementa izračunavaju se kao što je prikazano na slici. Tako se C6H8O7 sastoji od 37,53% ugljika, 4,16% vodika i 58,29% kiseonika.

Savjeti

Možete provjeriti ispravnost vaših proračuna preklopivanjem masovnih postoci svih elemenata - u iznosu treba da ispadne 100%. Međutim, zapamtite da ne možete uvijek dobiti tačno 100%, jer je masovni doprinos svakog elementa zaokružen na drugi decimalni znak.