Kako izračunati mnoštvo komunikacije u hemiji -

Atomska razina, broj parova naziva se broj parova povezanih elektrona između dva atoma. Na primjer, u ductomičkom azotu (n≡n), mnoštvo obveznice jednaka je tri, jer su dva atoma dušika povezana tri hemijske obveznice. U teoriji molekularnih orbitala, mnoštvo komunikacije definira se kao polovina razlike između količine vezivanja i pečenja elektrona. Dakle, mnoštvo komunikacije može se izračunati prema sljedećoj formuli: Višestruk komunikacije = [(broj elektrona na obveznim orbitalima) - (broj elektrona na orbitalu za pečenje)] / 2.

Korake

Metoda 1 od 3:

Kako brzo pronaći mnoštvo komunikacije

jedan. Sjetite se formule. U teoriji molekularnih orbitala, mnoštvo komunikacije definira se kao polovina razlike između broja obveznih i pečenja elektrona: Višestruk komunikacije = [(broj elektrona na obveznim orbitalima) - (broj elektrona na orbitalu za pečenje)] / 2.

Slika pod nazivom pobunjenik protiv vaših roditelja korak 11

2. Što je veća mnoštvo veze, stabilnija molekula. Svaki elektron koji je pogodio obvezujući orbital, stabilizira novu molekulu. I obrnuto, elektroni destabiliraju molekulu na orbitalu za pečenje. Mnoštvo komunikacije određuje razinu energije formirane molekule.

Ako je mnoštvo veze nula, molekula se ne može formirati. Što je veća mnoštvo komunikacije, stabilnija molekula.

Slika pod nazivom Izračunajte redoslijed obveznice u hemijskom koraku 7

3. Razmotrite jednostavan primjer. Atomi vodika imaju jedan elektron S-Školjka koja može primiti dva elektrona. Kad su povezani dva atoma vodika, S-Školjka svakog nadopunjuje drugi elektron. Kao rezultat toga, formiraju se dvije obvezujuće orbite. Elektroni ne moraju ići na više P-školjka, stoga užurbane orbitale nisu formirane. Dakle, mnoštvo komunikacije je

(2 - 0) / 2

, To je 1. Kao rezultat toga, formira se konvencionalni molekuli plina hidrogen₂.

Metoda 2 od 3:

Kako prikazati mnoštvo hemikalije

jedan. Naučite brzo odrediti mnoštvo komunikacije. U slučaju jednostavne kovalentne veze, mnoštvo je jednako jednoj, s dvostrukom kovalentnom lijepljenjem, mnoštvo je dva - za trojalno vezanje multiplikacije tri, i tako dalje. Jednostavno rečeno, mnoštvo komunikacije je broj parova povezanih elektrona koji drže dva atoma zajedno.

Slika pod nazivom Izračunajte redoslijed obveznice u hemijskom koraku 2

2. Saznajte kako su atomi povezani sa molekulama. U bilo kojem molekulu, komponente njegovih atoma povezane su vezanim parovima elektrona. Ovi elektroni se okreću oko jezgra atoma "orbitale". Na primjer, svaki S-Školjka može sadržavati ne više od dva elektrona. Ako takva ljuska "Nije ispunjen", onda nema elektrona na sebi ili sadrži samo jedan elektron. U ovom slučaju, nepovezani elektron može se povezati sa odgovarajućim jednim elektronom drugog atoma.

Ovisno o veličini i složenosti određenog atoma, može imati jednu ili više, do četiri školjke.

Kada se elektronska školjka najbliže kernelu napuni, novi elektroni počinju da popunjavaju sljedeće. Postepeno elektroni popunite sljedeće školjke, tako da je veći atom, to više elektrona sadrži.

Slika pod nazivom Izračunajte redoslijed obveznica u hemijskom koraku 3

Slika Point Lewis Strukture. Ovo je zgodan način da vizuelno zamišljam kako su atomi međusobno povezani u molekuli. Navedite atome svojim hemijskim simbolima (na primjer, H za vodik i CL za hlor). Nacrtajte priključke između atoma u obliku linija, na primjer - za singl, = za dvostruko i ≡ za trostruku obveznicu. Navedite nevezane elektrone i elektroničke parove u obliku bodova (na primjer ,: c :). Nakon što prikažete isprekidane konstrukcije Lewis, razmislite o broju veza - ovo će biti mnoštvo komunikacije.

Za molekulu dušika dušika, Lewis Dot strukturu će se pregledati n≡n. Svaki azot atoma ima jedan elektronski par i tri nepovezana elektrona. Kada su povezani dva atoma dušika, njihovi šest nevezanih elektrona tvore snažnu trostruku kovalentnu vezu.

Metoda 3 od 3:

Kako izračunati mnoštvo komunikacije u teoriji molekularnih orbitala

jedan. Pogledajte dijagram elektronskih školjki atoma. Imajte na umu da se svaka sljedeća ljuska nalazi dalje i dalje od atomskog jezgara. Prema svojstvima entropije, bilo koji sistem posvećen je stanju uz minimalnu moguću energiju. Dakle, elektroni nastoje uzeti najnižu školjku, ako postoje slobodna mjesta.

Slika pod nazivom Izračunajte redoslijed obveznica u hemijskom koraku 5

2. Saznajte o razlici između obvezavanja i pečenja orbitala. Kada se dva atoma kombiniraju u molekulu, njihovi elektroni nastoje da popune najniže nivoe u elektronskim školjkama. U ovom slučaju obvezujući elektroni se međusobno kombinuju i ispune stanja donje energije. Ostaju goli elektroni "slobodan", ili nepovezano i raseljeno na višim orbitalnim nivoima.

Vezni elektroni. Ako pogledate koliko su elektroničke školjke svakog atoma, tada možete odrediti koliko elektrona moći će ići na stabilnije granate sa niskom energijom. Ovo "Punjenje elektrona" Zove se obvezujućih elektrona.

Puhajući elektrone. Kada se dva atoma razmjenjuju elektroni i formiraju molekulu, niskoenergetski orbital se može napuniti, a u ovom slučaju će se neki elektroni prebaciti na nivo s većom energijom. Takvi se elektroni nazivaju prsata elektroni.