Kako odrediti molekularnu formulu: 13 koraka

Molekularna formula sadrži važne informacije o relevantnom hemijskom spoju. Može se odrediti iz kojih se atomi ovaj spoj sastoji i koliko atoma svakog elementa sadrži u njemu. Da biste pronašli molekularnu formulu, potrebno je znati empirijsku formulu. Da biste dobili iz empirijske molekularne formule, trebali biste pomnožiti eksperimentalne vrijednosti za cijeli brojnik.

Korake

Dio 1 od 3:

Povlačenje molekularne formule iz empirijske formule

jedan. Potrebno je razumjeti odnos između molekularnih i empirijskih formula. Empirijska formula prikazuje kvantitativni omjer atoma u molekuli: Na primjer, dva atoma kisika po ugljičnom atomu. Molekularna formula ukazuje na to koliko je atoma svake vrste uključeno u molekulu: na primjer, jedan ugljični atom i dva atoma kisika (ugljični dioksid) ili ugljični dioksid). Ove dvije formule definitivno će se odnositi jedni prema drugima, a ako će umnožiti empirijska formula na njihov cijeli broj, bit će molekularna formula.

Slika naslovljena Pronađi molekularnu formulu korak 2

2. Izračunajte broj plinskih molova. Koristiti za ovu jednadžbu stanja savršenog plina. S njom možete pronaći broj molova tvari, ako su poznati pritisak, jačinu i temperaturu koji se određuju eksperimentalno. Broj molova nalazi se prema sljedećoj formuli: N = pv / rt.

U ovoj formuli N - Broj molova, P - pritisak, V - volumen, T - Temperatura u Kelvinu i R - Univerzalni plin trajan.

Na primjer: n = pv / rt = (0.984 bankomat * 1 l) / (0.08206 l atm mol k * 318,15 k) = 0.0377 mol

Image Naslijedilo Pronađi molekularnu formulu Korak 3

3. Odrediti molekularnu težinu plina. To se može učiniti tek nakon upotrebe jednadžbe stanja idealnog plina naći ćete broj plinskih molova. Također je potrebno znati plinsku masu. Da bi se pronašla molekularna težina plina, potrebno ga je podijeliti u gramima na broju molova.

Na primjer: 14,42 g / 0.0377 MOL = 382,49 G / MOL

Slika naslova pronalaženje molekularne formule Korak 4

4. Preklopite atomske težine svih atoma koji su uključeni u empirijsku formulu. Svaki atom u empirijskoj formuli ima svoju atomsku težinu. Ova težina se može naći u periodičnoj tablici mendeleev pod simbolom odgovarajućeg elementa. Preklopite atomske težine elemenata uključenih u empirijsku formulu.

Na primjer: (12.0107 g * 12) + (15.999 g * 1) + (1,00794 g * 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190.366

Image Naslijed pronalaženja molekularne formule Korak 5

pet. Pronađite omjer između utega u molekularnim i empirijskim formulama. Dakle, definirate koliko puta se empirijska težina ponavlja u pravom molekuli. To će vam omogućiti da pronađete broj ponavljanja empirijske formule u molekularnom. Pronađena vrijednost mora biti cijeli broj. Ako se dobije frakcijski broj, potrebno je zaokružiti cjelinu.

Na primjer: 382,49 / 190,366 = 2.009

Slika naslovljena pronalaženje molekularne formule Korak 6

6. Pomnožite empirijsku formulu za pronađeni omjer. Pomnožite indekse za zamjenu u empirijskoj formuli za rezultirajući omjer. Kao rezultat toga, naći ćete molekularnu formulu. Ako je omjer "1", molekularna formula poklapa se sa empirijskim.

Na primjer: C₁₂Oh_trideset * 2 = c₂₄O₂H₆₀

Dio 2 od 3:

Pronalaženje empirijske formule

jedan. Pronađite puno svakog atoma. Ponekad su date masovne atome. Neki zadaci ukazuju na masovnu kamate. U potonjem slučaju pretpostavljam da je ukupna masa tvari 100 grama - to će vam omogućiti da bilježite masovne procente u obliku obične mase u gramama.

Na primjer: 75,46 g C, 8,43 g o, 16.11 g h

Slika naslovljena Pronađi molekularnu formulu korak 8

2. Prevedi masu u moljac. Trebali biste prevesti molekularnu težinu svakog elementa na broj molova. Da biste to učinili, potrebno je podijeliti molekularnu težinu svakog elementa na njegovu atomsku masu. Atomske mase mogu se naći u periodičnoj tabeli mendeleev pod simbolima odgovarajućih elemenata.

Na primjer:

75,46 g * (1 mol / 12.0107 g) = 6.28 mol C

8,43 g o * (1 mol / 15,9994 g) = 0,53 mol o

16.11 g * (1 mol / 1,00794) = 15,98 MOL H

Slika naslovljena Pronađi molekularnu formulu korak 9

3. Vježbajte sve molarne vrijednosti za najmanji broj molova. Potrebno je pronaći element s minimalnom količinom molova i podijeliti broj mola svakog elementa uključen u ovaj spoj. Pa ćete pronaći najjednostavniji molarni omjeri. Kao rezultat toga, za najmanjim elementom, uspjet ćete u "1", te za ostale elemente broja više od jedne.

Na primjer: najmanje u spoju kisika, njegov iznos je 0,53 mol.

6,28 MOL / 0,53 MOL = 11.83

0,53 MOL / 0,53 MOL = 1

15,98 MOL / 0,53 MOL = 30.15

Slika naslovljena Pronađi molekularnu formulu korak 10

4. Oko broju molova cijeli brojem. Molarne količine ući će u empirijsku formulu u obliku indeksa zamjene. Potrebno ih je zaokružiti najbližim brojevima. Nakon pronalaska ovih brojeva možete sagorjeti empirijsku formulu.

Na primjer: Empirijska formula ima pogled C₁₂Oh_trideset:

11.83 = 12

1 = 1

30.15 = 30

Dio 3 od 3:

Sorte hemijskih formula

jedan. Pogledajte koncept empirijske formule. Empirijska formula sadrži informacije o omjeru broja atoma u molekuli. Ne pokazuje koliko su dugo atomi dio ovog molekula. Pored toga, empirijska formula ne dozvoljava prosuđuju strukturu molekule i veze između atoma uključenih u njega.

Slika naslovljena Pronađi molekularnu formulu korak 12

2. Saznajte koje su informacije sadržane u molekularnom formuli. Poput empirijske formule, molekularna formula ne dozvoljava prosuđivanje strukture molekule i veze između atoma. Međutim, za razliku od empirijske formule, molekularna formula pokazuje koliko atoma određenog elementa ulazi u sastav molekule. Postoji cijeli broj empirijske i molekularnog formula.

Slika naslovljena Pronađi molekularnu formulu korak 13

3. Pogledajte koncept strukturne formule. Strukturna formula sadrži više informacija od molekularne formule. Pored broja atoma svake vrste, strukturalna formula sadrži informacije o vezama između atoma i strukture molekule. Ove su informacije vrlo važne za razumijevanje načina na koji će molekul reagirati s drugim tvarima.