Kako pronaći broj neutrona u atomu: 11 koraka

U atomima istog elementa, broj protona je nepromjenljivo, dok se broj neutrona može promijeniti. Znajući koliko neutrona sadrži u određenom atomu, možete utvrditi da li je to običan atom ili izotop koji će imati manji ili više neutrona. Odredite broj neutrona u atomu - sasvim jednostavno. Sve što trebate učiniti da biste izračunali broj neutrona u atomu ili izotopu je slijediti naša uputstva i zadržati periodičnu tablicu pri ruci.

Korake

Metoda 1 od 2:

Utvrđivanje broja neutrona u atomima (a ne izotopi)

jedan. Pronađite element u periodičnoj tablici. Na primjer, razmotrit ćemo osmijum (OS), koji je u šestom periodu (šesti red odozgo).

Image Navedena pronalaženje broja neutrona u atomu Korak 2

2. Pronađite atomski broj elementa. To je u pravilu, najizgledniji broj u ćeliji ćelije obično preko svog simbola (u verziji periodičnog sistema koji koristimo u našem primjeru, ostalim internetskim brojevima). Atomski broj je broj protona u jednom atomu ovog elementa. Za Osmiju, taj broj 76, u jednom atomu, osmijum sadrži 76 protona.

Broj protona uvijek je uvijek, to je to što element elementa.

Image Naslijedilo Pronađi broj neutrona u atomu Korak 3

3. Pronađite atomsku težinu elementa. Ovaj broj je obično pod simbolom elemenata. Imajte na umu da u varijanti periodičnog sistema u našem primjeru ne daje se atomska masa (to nije uvijek toliko varijanti periodične sustava atomske mase). Atomska masa Osmia - 190,23.

Image naslova pronalaženje broja neutrona u korak atoma 4

4. Oko atomske mase do najbližeg cijelog broja. U našem primjeru 190,23 zaokružilo se do 190.

Atomska masa - prosječni broj izotopa određenog elementa obično se ne izražava u cijelom cijelu.

Image naslovljena Pronađite broj neutrona u atomu Korak 5

pet. Oduzmi atomski broj iz atomske mase. Budući da se apsolutni dio atomske mase obračunava za protone i neutrone, oduzimanje broja protona (to jest atomski broj koji je jednak broju protona) iz atomske mase daje broj neutrona u atom. Figure nakon decimalnih zareza pripadaju vrlo maloj masi elektrona u atomu. U našem primjeru: 190 (atomska težina) - 76 (broj protona) = 114 (broj neutrona).

Image naslova pronalaženje broja neutrona u atomu Korak 6

6. Sjetite se formule. Da biste pronašli broj neutrona u budućnosti, jednostavno koristite ovu formulu:

N = m - n

N = broj neutrona

M = atomska masa

N = atomski broj

Metoda 2 od 2:

Određivanje broja neutrona u izotopima

jedan. Pronađite element u periodičnoj tablici. Kao primjer, razmotrit ćemo karbonski izotop 14c. Budući da je neželjeni ugljik 14c jednostavno ugljik C, pronađite ugljik u periodičnoj tablici (drugo razdoblje ili drugi red odozgo).

Slika naslova pronalaženje broja neutrona u atomu Korak 8

2. Pronađite atomski broj elementa. To je u pravilu, najizgledniji broj u ćeliji ćelije obično preko svog simbola (u verziji periodičnog sistema koji koristimo u našem primjeru, ostalim internetskim brojevima). Atomski broj je broj protona u jednom atomu ovog elementa. Carbon se nalazi na broju 6, odnosno jedan ugljen Atom ima šest protona.

Slika naslova pronalaženje broja neutrona u korak atoma 9

3. Pronađite atomsku težinu. U slučaju izotopa, vrlo je jednostavan, jer su imenovani prema svojoj atomskoj masi. U našem slučaju, atomska masa ugljika 14C jednaka je 14. Sada znamo da je atomska masa izotopopa - naredni proces izračuna isti kao da odredi broj neutrona u atomima (a ne izotopi).

Image naslovljena Pronađite broj neutrona u atomu Korak 10

4. Oduzmi atomski broj iz atomske mase. Budući da se apsolutni dio atomske mase obračunava za protone i neutrone, oduzimanje broja protona (to jest atomski broj koji je jednak broju protona) iz atomske mase daje broj neutrona u atom. U našem primjeru: 14 (atomska težina) - 6 (broj protona) = 8 (broj neutrona).

Image Navedena pronalaženje broja neutrona u Korak 11

pet. Sjetite se formule. Da biste pronašli broj neutrona u budućnosti, jednostavno koristite ovu formulu:

N = m - n

N = broj neutrona

M = atomska masa

N = atomski broj

Savjeti

Protonovi i neutroni predstavljaju praktično apsolutnu masu elemenata, dok elektroni i druge čestice čine izuzetno manju masu (ova masa se trudi za nulu). Budući da jedan proton ima približno jedna masa kao jedan neutron, a atomski broj je broj protona, jednostavno možete oduzeti broj protona iz ukupne mase.
Osmijum - metal u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi, dobio je ime iz grčke riječi "Osme" - miris.
Ako niste sigurni koji je broj Inorpecific tablice, pamtite: Tabela se obično gradi oko atomskog broja (to jest, broj protona), koji počinje s 1 (vodonik) i raste na jednoj jedinici s lijeve na desno , završavajući na 118 (Ogason). To je zato što je broj protona u atomu određuje sam element i takav je najlakši način za sistematizaciju elemenata (na primjer, atom s 2 protona - uvijek helijum, kao i atom sa 79 protona - uvijek zlato).