Kako izračunati procenat mase: 13 koraka

Procenat mase postavlja postotak elemenata u hemijskoj vezu. Da biste pronašli masu, potrebno je znati molarna masa (u gramima po mol) elemenata uključenih u vezu ili broj grama svake komponente potrebne kako bi se dobilo određeno rješenje. Procenat mase izračunava se sasvim jednostavno: dovoljno je podijeliti masu elementa (ili komponente) u masu cjelokupnog sloja (ili rješenja).

Korake

Metoda 1 od 2:

Određivanje mase procenata na navedenim masama

jedan. Odaberite jednadžbu za određivanje masovnog postotka hemijskog spoja. Procenat mase je na sljedećoj formuli: masovni postotak = (komponentna težina / ukupna masa spoja) x 100. Za procenat, rezultat podjele množi se sa 100.

Na početku rješenja zadatka zapišite ravnopravnost: Masovni postotak = (komponentna težina / ukupna masa spoja) x 100.
Masa komponente koju zanimate morate biti u uvjetima zadatka. Ako se masa ne daje, idite na sljedeći odjeljak u kojem je opisano kako odrediti postotak mase u nepoznatoj misi.
Ukupna težina hemijskog spoja je dodavanjem masa svih elemenata (komponenti), koji su dio ovog spoja (ili rješenja).

Slika pod nazivom Izračunajte masovni postotak koraka 2

2. Izračunajte ukupnu masu veze. Ako znate mase svih komponenti komponentnih komponenti, jednostavno ih preklopite i na taj način ćete pronaći ukupnu masu rezultirajućeg spoja ili rješenja. Ovu masu koristite kao nazivnik u jednadžbi masovne procente.

Primjer 1: Što je jednako masovnom postotku od 5 grama natrijum hidroksida otopljenih u 100 grama vode?

Ukupna masa otopine jednaka je količini natrijuma i vodenim hidroksidom: 100 g + 5 g dat 105 g.

Primjer 2: Koliko je hlorida natrijuma i vode potrebno dobiti 175 grama rješenja od 15 posto?

U ovom primjeru date su ukupne mase i potrebni postotak, a potrebno je pronaći količinu tvari koja vam je potrebna za dodavanje u rješenje. U isto vrijeme, ukupna masa je 175 grama.

Slika pod nazivom Izračunajte masovni postotak koraka 3

3. Odredite masu navedene komponente. Ako se od vas zatražite da izračunavate "Procenat mase", Treba pronaći koliko je posto od ukupne mase supstance masa određene komponente. Zapišite puno određene komponente. To će biti broj u formuli masovne procente.

Primjer 1: Masa navedene komponente - natrijum hidroklorid - je 5 grama.

Primjer 2: U ovom primjeru masa navedene komponente nije poznata, a treba ga pronaći.

Slika pod nazivom Izračunajte masovni postotak koraka 4

4. Zamjena vrijednosti u jednadžbu masovne procente. Nakon što odredite sve potrebne vrijednosti, zamijenite ih u formuli.

Primjer 1: Procenat mase = (Težina komponente / Ukupna masa spoja) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.

Primjer 2: Neophodno je pretvoriti formulu za masovnu procenciju kako bi se u nepoznatoj masi hemijskog komponenta pronađena: masa komponente = (postotak mase * ukupna veza) / 100 = (15 * 175) / 100.

Slika pod nazivom Izračunajte masovni postotak koraka 5

pet. Izračunajte masovni procenat. Nakon zamjene svih vrijednosti u formuli za masovno postotak, napravite potrebne proračune. Otišli na masu komponente ukupne težine hemijske veze ili otopine i množi se sa 100. Kao rezultat toga, dobit ćete masovni procenat ove komponente.

Primjer 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Dakle, masovni procenat od 5 grama natrijum-hidroklorida rastvoren u 100 grama vode je 4,761%.

Primjer 2: prepisani izraz za masovni postotak komponente ima obrazac (masovni postotak * ukupna masa supstanci) / 100, odakle nalazimo: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grama natrijum-hlorida.

Potrebna količina vode pronalazimo tako da oduzimamo masu komponente ukupne mase otopine: 175 - 26,25 = 148,75 grama vode.

Metoda 2 od 2:

Određivanjem mase postotak kada mase nisu navedene

jedan. Odaberite formulu za rasuti procenat hemijskog spoja. Glavna jednadžba za pronalaženje masenog postoća je sljedeća: Procenat mase = (molarna masa elementa / ukupne molekularne težine spoja) x 100. Molarna masa tvari je masa jednog krtice ove supstance, dok je molekularna težina masa jedne molitve cjelokupnog hemijskog spoja. Da biste dobili interesovanje, rezultat podjele množi se sa 100.

Na početku rješenja zadatka zapišite ravnopravnost: Procenat mase = (molarna težina elementa / ukupne molekularne težine spoja) x 100.
Obje vrijednosti se mjere u gramima na molu (g / mol).
Ako niste date mase, masovni procenat bilo kojeg elementa u datu tvari može se naći korištenjem molarne mase.
Primjer 1: Pronađite masivan postotak vodika u molekuli vode.
Primjer 2: Pronađite masivan postotak ugljika u molekuli glukoze.

Slika pod nazivom Izračunajte masovni postotak koraka 7

2. Zapisati Hemijska formula. Ako primjer ne daje hemijske formule navedenih tvari, treba ih napisati samostalno. Ako se zadatak dodijeli potrebne hemijske formule, ovaj se korak može preskočiti i otići odmah na sljedeći korak (pronađite puno svakog elementa).

Primjer 1: Zabilježite konkulu hemijske vode, H₂O.

Primjer 2: Zabilježite hemijsku formulu glukoze, c₆H₁₂O₆.

Slika pod nazivom Izračunajte masovni postotak Korak 8

3. Pronađite puno svakog elementa uključenog u vezu. Odredite molenu težinu svakog elementa u hemijskoj formuli Tabela Mendeleev. U pravilu je masa elementa naznačena pod njegovim hemijskim simbolom. Napišite molarne mase svih stavki koje su uključene u spoj.

Primjer 1: Pronađite molarne mase kisika (15.9994) i vodonik (1.0079).

Primjer 2: Pronađite molarne mase ugljika (12.0107), kisika (15.9994) i vodonik (1.0079).

Slika pod nazivom Izračunajte masovni postotak koraka 9

4. Pomnožite molarna masa svakog elementa na njegov molarni udio. Odredite koliko molas svakog elementa sadrži u ovoj hemijskoj supstanci, odnosno molarne akcije elemenata. Oblikovane dionice daju se brojevima okrenutim prema formuli na dnu simbola elemenata. Pomnožite molarnu masu svakog elementa na njen molarni frakciju.

Primjer 1: Pod simbolom hidrogen troškova 2, i pod simbolom kisika 1 (ekvivalentno odsutnosti broja). Dakle, molarna težina vodonika treba pomnožiti sa 2: 1.00794 x 2 = 2.01588 - molarna masa kisika napušta prvu, 15.994 (to jest, množimo se na 1).

Primjer 2: Pod ugljičnim simbolom košta 6, pod vodonik 12 i ispod kisika 6. Pomnožavanje molerskih masa elemenata za ove brojeve, nalazimo:

Carbon: (12.0107 * 6) = 72,0642

Vodonik: (1,00794 * 12) = 12.09528

Kiseonik: (15,9994 * 6) = 95,9964

Slika pod nazivom Izračunajte masovni postotak koraka 10

pet. Izračunajte ukupnu masu veze. Preklopite mase svih elemenata uključenih u ovaj spoj. Zbroj molarskih masa elemenata, pomnoženo molarskim frakcijama, dat će vam ukupnu masu hemijskog spoja. Ovaj je broj razdvojiti u formuli masovne procente.

Primjer 1: Dodajte na 2.01588 g / mol (masa dva mola atoma vodika) 15.9994 g / mol (masa moli molitve atoma kisika), kao rezultat dobit ćete 18.01528 g / mol.

Primjer 2: Preklopite molarne mase pronađene: ugljik + vodonik + kisik = 72,0642 + 12.09528 + 95,9964 = 180.156 g / mol.

Slika pod nazivom Izračunajte masovni postotak korak 11

6. Odredite masu interesa od interesa za vas. Ako se od vas traži da pronađete "Procenat mase", Dakle, potrebno je izračunati masu određenog elementa koji je dio spoja kao postotak ukupne mase svih elemenata. Pronađite puno određenog predmeta i zapišite ga. Da biste to učinili, pomnožite molarna masa elementa na njegov molarni udio. Kao rezultat toga, dobit ćete vrijednost u brojevniku formule za masovni postotak.

Primjer 1: Masa vodonika u spoju je 2.01588 g / mol (masa dva molatogena atoma).

Primjer 2: Masa ugljika u spoju iznosi 72,0642 g / mol (masa šest molova ugljičnih atoma).

Slika pod nazivom Izračunajte masovni procenat korak 12

7. Odmah u jednadžbi za numeričke vrijednosti masovne procente. Nakon što odredite vrijednosti svih vrijednosti, zamijenite ih u formuli koja je prikazana u prvom koraku: masovni postotak = (molarna masa elementa / ukupne molekularne težine veze) x 100.

Primjer 1: Procenat mase = (molarna težina elementa / opće molekularne težine spoja) x 100 = (2.01588 / 18,01528) x 100.

Primjer 2: Procenat mase = (molarna težina elementa / opće molekularne težine spoja) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

Slika pod nazivom Izračunajte masovni procenat korak 13

osam. Izračunajte masovni procenat. Nakon zamjene numeričkih vrijednosti, izvršite potrebnu aritmetičku akciju. Otišli su mase elementa na ukupnu masu veze i množi se sa 100. Kao rezultat toga, dobit ćete masovni postotak elementa.

Primjer 1: Procenat mase = (molarna težina elementa / opće molekularne težine spoja) x 100 = (2.01588 / 18,01528) x 100 = 0.11189 x 100 = 11,18%. Dakle, masovni postotak atoma vodika u molekuli vode je 11,18%.

Primjer 2: Procenat mase = (molarna masa elementa / opće molekularne težine spoja) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Dakle, masovni postotak atoma ugljika u molekuli glukoze iznosi 40,00%.