Kako odrediti empirijsku formulu -

Empirijska formula hemijskog spoja je najjednostavnije snimanje njegovog kompozicije. Empirijska formula tvari mogu se odrediti masom svakog elementa uključenog u nju, po težini postocima elemenata ili molekularne formule veze.

Korake

Metoda 1 od 3:

Koristeći težinu postotka

jedan. Pogledajte šta se daje. Ako se elementarni sastav nepoznatog spoja dodijeli u procentima, a ne u gramima, treba pretpostaviti da postoji tačno 100,0 grama ove supstance.

Ispod je postupak određivanja empirijske formule ako element sadrži u procentima. Ako je sastav nepoznate veze dat u gramima, idite u odjeljak "Upotreba težine u gramama".
Primjer: Odredite empirijsku formulu spoja koji se sastoji od 29,3% na (natrijum), 41,1% s (sumpor) i 29,6% O (kisik).

Slika pod nazivom Odredite empirijsku formulu korak 2

2. Odredite broj grama svakog elementa. Ako pretpostavimo da postoji 100 grama nepoznate veze, broj grama svakog elementa odgovara njegovom procentu.

Primjer: U 100 grama nepoznate supstance sadržane 29,3 g na, 41,1 g i 29,6 g o.

Slika pod nazivom određuju empirijsku formulu korak 3

3. Prevedi masu svakog elementa u moljac. Masa svakog elementa uključena u vezu treba prevesti u moljac. Za to se masa mora pomnožiti sa 1 MOL i podijeljena u atomsku težinu odgovarajućeg elementa.

Jednostavno rečeno, trebate podijeliti masu svakog elementa na njenu atomsku težinu.

Također imajte na umu da je prema ovim proračunima potrebno poduzeti najmanje četiri značajna broja.

Primjer: Za spoj koji se sastoji od 29,3 g na, 41,1 g i 29,6 g o, dobivamo:

29.3 g na * (1 mol na / 22,99 g na) = 1,274 mol na

41,1 g S * (1 mol S / 32.06 g) = 1,282 mol S

29.6 g O * (1 MOL O / 16,00 G O) = 1.850 MOL O

Slika pod nazivom Odredite empirijsku formulu korak 4

4. Podijelite pronađeni broj mola svakog elementa na najmanji broj molova. Treba ga naći stoichiometric Odnos između elemenata znači da je potrebno izračunati relativne dionice svakog elementa u odnosu na ostale elemente uključene u vezu. Da biste to učinili, podijelite svaki broj molova na najmanji broj mola.

Primjer: Najmanji broj molova u ovom spoju iznosi 1.274 mol (broj na natrijuma).

1,274 MOL na / 1,274 mol = 1.000 na

1,282 mol S / 1,274 mol = 1.006 s

1.850 MOL O / 1,274 MOL = 1,452 O

Slika pod nazivom određuju empirijsku formulu korak 5

pet. Pomnožite vrijednosti koeficijenta tako da su blizu cijelog cijelog broja. Omjer molova svakog elementa možda nije jednak cijelim cijelom. Ovo nije problem u slučaju malih odstupanja iz cijelog broja koji ne prelazi jednu desetinu. Međutim, u slučaju značajnijih odstupanja, trebali biste pomnožiti te vrijednosti u istoj tvornici tako da su blizu cijelih brojeva.

Ako je odgovarajuća vrijednost za jedan element blizu 0,5, pomnožite svaku vrijednost na 2. Slično tome, ako je broj blizu 0,25 za jedan element, pomnožite svaku vrijednost za 4.

Primjer: Budući da je količina kisika (o) blizu 1,5 da biste je približili cijeli vrijednosti, morate pomnožiti svaku vrijednost na "2".

1.000 na * 2 = 2.000 na

1,006 s * 2 = 2.012 s

1,452 o * 2 = 2.904 o

Slika pod nazivom određuju empirijsku formulu 6. korak 6

6. Zaokružite dobijene vrijednosti najbližim brojevima. Čak i nakon posljednjeg koraka, broj molova svakog elementa može biti malo drugačiji od cijelog broja. Budući da se decimalne frakcije ne koriste u empirijskim formulama, potrebno je zaokružiti svaku vrijednost na najbliži cijeli broj.

Primjer: Za vrijednosti definirane u prethodnom koraku, dobivamo:

2.000 NA može se napisati kao 2 na;

2.012 s se može zaokružiti do 2 s;

2.904 o može se zaokružiti do 3 o.

Slika pod nazivom određuju empirijsku formulu korak 7

7. Zapišite završni odgovor. Prevedi omjer elemenata na standardni unos koji se koristi za empirijske formule. Količina svakog elementa u složenom molekuli evidentira se u obliku zamjenskog broja s desne strane simbola odgovarajućeg elementa (u slučaju jedinice, taj se broj spušta).

Primjer: Ako se spoj sastoji od 2 dijela na, 2 dijela s i 3 dijela o, njegova empirijska formula je napisana na sljedeći način: na₂S₂O₃

Metoda 2 od 3:

Koristeći težinu u gramima

jedan. Provjerite je li broj predmeta dat u gramima. Ako se u gramima daje oblik nepoznate veze, koristite korake u nastavku.

S druge strane, ako su postoci date umjesto grama, idite na odjeljak "Koristite zanimanje za vaganje".
Primjer: Odredite empirijsku formulu nepoznatog spoja, koji se sastoji od 8,5 g Fe (željeza) i 3,8 g o (kisik).

Slika pod nazivom Odredite empirijsku formulu korak 9

2. Prevedi masu svakog elementa u moljac. Da biste odredili udio svakog elementa u složenom molekuli, potrebno je prevesti iznos svakog elementa iz grama u moljac. Da biste to učinili, podijelite masu svakog elementa u gramama na svojoj atomskoj težini.

Sa formalnijim pristupom, pomnožite masu u grama po krtici i podijeljeni u atomsku težinu.

Imajte na umu da atomska težina mora biti zaokružena do četiri značajna broja za dovoljnu tačnost.

Primjer: Za 8,5 G fe i 3,8 g o dobivamo:

8.5 G FE * (1 MOL FE / 55,85 G FE) = 0,152 MOL FE

3,8 g O * (1 MOL O / 16,00 G O) = 0,238 MOL O

Slika pod nazivom određuju empirijsku formulu korak 10

3. Podijelite broj molova svake stavke na najmanju vrijednost. Odredite kako svaki element u korelaciji s drugim elementima uključenim u ovu vezu. Da biste to učinili, potrebno je pronaći minimalni broj molova i podijeliti broj molova svakog elementa na njemu.

Primjer: Za svoju priliku, minimalni broj molova iznosi 0,152 (iznos FE, glačala).

0,152 MOL FE / 0,152 MOL = 1.000 FE

0,238 MOL O / 0,152 MOL = 1.566 O

Slika pod nazivom određuju empirijsku formulu korak 11

4. Pomnožite vrijednosti dobivene za pronalaženje brojeva blizu cjeline. Često broj molova nije jednak cijelinom. Ako odstupanje od cijelog broja ne prelazi jednu desetu, takav se broj može jednostavno zaokružiti u cjelinu. Međutim, u slučaju značajnijeg odstupanja, trebali biste pomnožiti svaku vrijednost na takav koeficijent tako da se u blizini cijelog broja.

Na primjer, ako količina jednog elementa prelazi cijeli broj oko 0,25, množite sve vrijednosti na 4. Ako je odstupanje oko 0,5, množite sve vrijednosti za 2.

Primjer: Budući da je omjer kisika 1.566, morate množiti oba omjera za 2.

1.000 FE * 2 = 2.000 FE

1,566 o * 2 = 3,132 o

Slika pod nazivom određuju empirijsku formulu korak 12

pet. Zaokružite odgovor na najbliži cijeli broj. Nakon omjera za sve elemente ne razlikuje se od cijelih brojeva više od jedne desetine, okrugle.

Primjer: Iznos FE može se napisati kao 2. Broj o može se zaokružiti na 3.

Slika pod nazivom određuju empirijsku formulu korak 13

6. Zapišite odgovor. Pronađeni omjer elemenata treba prepisati u obliku usvojenom za empirijske formule. Interesuje se dobiveni (osim 1) moraju biti napisani u obliku supstitucionih simbola s desne strane simbola odgovarajućeg elementa.

Primjer: Za sloj 2 dijela FE i 3 dijela o empirijskoj formuli ima sljedeći obrazac: FE₂O₃

Metoda 3 od 3:

Sa molekularne formule

jedan. Utvrdite da li je moguće smanjiti brojeve zamjene. Ako se daje molekularna formula nepoznate veze i potrebno je odrediti empirijsku formulu, provjerite je li broj atoma ne može smanjiti. Pogledajte broj zamjene u blizini svakog elementa. Ako svi imaju zajednički razdjelnik (različit od 1), trebat će vam nekoliko koraka za određivanje empirijske formule veze.

Primjer: C_osamH_šesnaestO_osam
S druge strane, ako brojevi zamjene nemaju zajednički razdjelnik, molekularna formula je empirijska formula.

Primjer: Fe₃O₂H₇

Slika pod nazivom Odredite empirijsku formulu korak 15

2. Pronađite najveći opći razvodnik zamjene. Napišite razdjelnike za svaku suptera i odredite maksimalni zajednički divizor.

Primjer: Priključak C_osamH_šesnaestO_osam Ima zabrambene brojeve "4" I "osam".

Broj 8 ima sljedeće razdjelnike: 1, 2, 4, 8

Broj 16 ima sledeće razdjelnike: 1, 2, 4, 8, 16

Broj 8 je najveći zajednički razvodnik.

Slika pod nazivom određuju empirijsku formulu korak 16

3. Podijelite svaku zamjenu na najveći zajednički razvodnik. Da biste svaku zamjenu donijeli najjednostavniji obrazac, potrebno je podijeliti na najčešće najistaknutije zajednički razdjelnik.

Primjer: Za C_osamH_šesnaestO_osam Dobijamo:

Podijelimo zamjenu broj 8 na najveći zajednički razvodnik 8: 8/8 = 1

Podijelimo zamjenu broj 16 na najveći zajednički razvodnik 8: 16/8 = 2

Slika pod nazivom Odredite empirijsku formulu korak 17

4. Zapišite odgovor. Zamijenite početnu zamjenu njihovih pojednostavljenih vrijednosti. Dakle, definirate empirijsku formulu spoja na njenoj molekularnom formuli.

Zapamtite da ako je zamjena jednaka 1, obično se ne nanese.

Primjer: C_osamH_šesnaestO_osam = Ch₂O