Kako izračunati normalnost rješenja: 9 koraka

Normalnost odražava koncentraciju kiseline ili alkalije u rješenju. Da biste saznali normalnost rješenja, u proračunima se može koristiti kao Moyyarity, Dakle, ekvivalentna težina molekule. Ako se odlučite za upotrebu molarine, koristite formulu n = m (n), gdje je m molarnost, a n je broj molekula vodonika ili hidroklije. Ako se odlučite za upotrebu ekvivalentne mase, koristite formulu N = EQ ÷ V, gdje je EQ broj ekvivalenata, a v je jačinu otopine.

Korake

Metoda 1 od 2:

Izračun normalnosti kroz molarity

jedan. Preklopite molarna masa svih komponenti otopine. Pronađite elemente hemijskih formula na periodičnoj tabli kako biste prepoznali svoju atomsku masu koja odgovara molaru. Zapišite molarna masa svakog elementa i pomnožite ga po broju ovih elemenata. Preklopite molarna masa svih komponenti da biste naučili ukupnu molarne mase.

Na primjer, ako trebate naučiti molarna masa sumporne kiseline (h₂Dakle₄), saznajte molarna masa vodonika (1 g), sumpor (3 g) i kisika (16 g).
Pomnožite masu po broju komponenti u sastavu. U našem primjeru postoje 2 atoma vodika i 4 atoma kisika. Ukupna molarna masa vodonika je 2 x 1 g = 2 g. Molarna masa kisika u ovom rješenju bit će 4 x 16 g = 64 g.
Savijte sve molarne mase zajedno. Dobit ćete 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
Ako već znate molarnost željenog rješenja, odmah idite na korak 4.

Slika pod nazivom Izračunajte normalnost koraka 2

2. Podijelite stvarnu masu otopine molarno masovno. Naučite stvarnu masu rješenja. Bit će navedeno ili na posudi s otopinom ili u samom zadatku. Nakon toga podijelite masu rješenja na ukupnu molsku masu pronađenu ranije. Rezultat će biti broj molova u rješenju, nakon čega "mol" treba pisati.

Na primjer, ako pokušavate saznati normalnost od 100 g h₂Dakle₄, koji je rastvoren u 12 litara tekućine, koristite stvarnu masu i podijelite ga na molaru. Kao rezultat toga, naći ćete: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.

1 MOL je jednak 6.02 x 10 atoma ili molekula rešenja.

Slika pod nazivom Izračunajte normalnost Korak 3

3. Podijelite rezultat na volumen otopine u litrima da biste naučili molarnost. Uzmite samo izračunatu količinu mola u rješenje i podijelite ga na ukupnu količinu izmjerenog rješenja. Kao rezultat toga, naučit ćete molarity (m), s kojom možete saznati koncentraciju rješenja.

Na osnovu našeg primjera dobit će se ova formula: 1.02 MOL ÷ 12 l = 0.085 M.

Savet: Obavezno prevesti jačinu rešenja u Litre, Ako još nije učinjeno. Inače ćete dobiti pogrešan odgovor.

Slika pod nazivom Izračunajte normalnost koraka 4

4. Pomnožite molar na broj molekula vodonika ili hidroksida. Pogledajte hemijsku formulu da biste saznali broj atoma vodika (h) u kiselinskim ili hidroksidnim molekulama u bazi. Zatim pomnožite molarnost rješenja na količini molekula vodonika ili hidroksid u ovom rješenju za učenje normalne koncentracije ili normalne. Na kraju odgovora napišite redukciju "n".

U našem primjeru u sumpornoj kiselini (h₂Dakle₄) 2 vodonik atoma. Dakle, formula će biti takva: 0,085 m x 2 = 0,17 n.

U drugom primjeru u natrijum-hidroksid (NAOH) s molitvom 2 m, samo 1 molekula hidroksida. Shodno tome, formula će biti sljedeća: 2 m x 1 = 2 n.

Metoda 2 od 2:

Izračun normalnosti ekvivalentnom masom

jedan. Naučite zajedničku molarna masa rješenja. Pogledajte hemijsko rješenje formule i pronađite svaki element u periodičnoj tablici. Zapišite molarna masa svakog elementa i pomnožite ga po broju ovih elemenata u formuli. Sklopite sve kućne mase kako biste saznali ukupnu molnu masu u gramama.

Na primjer, ako želite naučiti molarna masa CA (oh)₂,Zatim saznajte molarna masa kalcijuma (40 g), kiseonik (16 g) i vodika (1 g).
U formuli 2 kiseonika i atoma vodika. Ukupna masa kisika bit će sljedeća: 2 x 16 g = 32 g. Molarna masa vodonika bit će jednaka: 2 x 1 g = 2 g.
Savijte sve kućne mase da biste dobili 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.

Slika pod nazivom Izračunajte normalnost Korak 6

2. Podijelite molarne mase na broj molekula vodonika ili hidroksida. Naučite broj atoma vodika (h) u kiselinskim ili hidroksidnim molekulama (IT) u bazi. Podijelite s rezultirajućom uobičajenom kilogramom molarnim putem brojem atoma ili molekula da biste saznali težinu 1 ekvivalentnog, što će biti jednako masovnoj 1 moliti vodik ili hidroksid. Na kraju odgovora napišite redukciju "g.-NS.", Znači ekvivalentna težina.

U našem primjeru, ca (oh)₂ 2 dva molekula vodika, to znači da će masa ekvivalenta biti 74 g / mol ÷ 2 = 37 g.-NS.

Slika pod nazivom Izračunajte normalnost koraka 7

3. Podijelite stvarnu masu rješenja na ekvivalentnu masu. Nakon što naučite masu ekvivalenta, podijelite ga na masu rješenja, što je naznačeno na spremniku s otopinom ili u zadatku koji se riješi. Odgovor će biti broj ekvivalenta u rješenju tako da tada možete izračunati normalnost. Na kraju odgovora stavite kraticu "E."

Ako u našem primjeru 75 g (oh)₂, Tada će formula biti takva: 75 g ÷ 37 g.-E = 2.027 E.

Slika pod nazivom Izračunajte normalnost koraka 8

4. Podelimo broj ekvivalenata na obim rješenja u litrama. Naučite ukupno rješenje i zapišite odgovor u litre. Uzmite jedini broj ekvivalenata i podijelite ga na volumen rješenja za učenje normalnog. Na kraju odgovora, stavio skraćenica "N".

Ako je 75 g CA (oh) u otopini od 8 litara₂, Zatim podijelite iznos ekvivalenta u područje na sljedeći način: 2.027 e. ÷ 8 l = 0,253 n.

Savjeti

Normalna koncentracija ili normalna, obično se koristi za mjerenje kiselina i baza. Ako trebate odrediti koncentraciju drugog rješenja, za to, u pravilu se mjeri molar.

Sta ti treba

Periodična tablica
Kalkulator