Kako izračunati struju -

U hemiji, elektronegativnost je sposobnost atoma da privuče elektrone drugih atoma. Atom sa visokom elektronom-polju privlači elektrone snažno, a atom s niskom elektronegitivnosti privlači elektrone slabo slabo. Vrijednosti električne energije koriste se u predviđanju ponašanja različitih atoma u hemijskim spojevima.

Korake

Metoda 1 od 3:

Osnove

jedan. Hemijske veze. Takve veze događaju se kada elektroni u atomima međusobno komuniciraju, odnosno dva elektrona (jedan od svakog atoma) postaju uobičajena.

Opis razloga interakcije elektrona u atomima je izvan okvira ovog članka. Za više informacija o ovom pitanju, na primjer, pročitajte, Ovo Članak.

Slika pod nazivom Izračunajte elektronegativnost Korak 2

2. Uticaj elektronežljivosti. Kad dva atoma privlače jedni druge elektrone, onda sila privlačnosti nije ista. Atom s većom elektronima privlači dva elektrona jača. Atom s vrlo visokom elektronima privlači elektrone sa takvom silom da više ne dolazi u općim elektronima.

Na primjer, u natl molekuli (natrijum-hlorid, uobičajena sol), atom hlora ima dovoljno visoku elektrotelnost, a natrijum atom je prilično nizak. Dakle, elektroni privlače atom hlora i odbiti iz natrijum atoma.

Slika pod nazivom Izračunajte elektronegativnost Korak 3

3. Stol za struju. Ova tablica uključuje hemijske elemente koji se nalaze na isti način kao u Mendeleev tablici, ali za svaki element postoji elektronencija njegovih atoma. Takav tablica može se naći u udžbenicima u hemiji, referentnim materijalima i na mreži.

Ovdje Pronaći ćete odličnu stolu za elektronencija. Imajte na umu da koristi ljestvicu elektro-negativnosti Pauling, što je najčešće. Ipak, postoje i drugi načini za izračunavanje elektronaponošenja, od kojih će se opisati u nastavku.

Slika pod nazivom Izračunajte elektronegativnost Korak 4

4. Trendovi električne energije. Ako u ruci nemate elektronencijaste tablicu, možete procijeniti elektronamjernost atoma na lokaciji elementa u mendeleev tablici.

Kako Nadesno Nalazi se element više Struja svog atoma.

Kako viši Nalazi se element više Struja svog atoma.

Dakle, atomi elemenata koji se nalaze u gornjem desnom uglu mendeleev tablice imaju najveću elektronomljivost, a atomi elemenata koji se nalaze u donjem lijevom uglu su najniži.

U našem primjeru može se reći da klor ima veću elektronegilu od natrijuma, jer je hlor pravo natrijuma.

Metoda 2 od 3:

Određivanje vrste komunikacije elektronegativnošću

jedan. Izračunati razliku između električne negativnosti dva atoma kako bi se razumjeli karakteristike veze između njih. Da biste to učinili, odbijte manje elektronamjelnosti iz većeg.

Na primjer, razmislite o HF molekuli. Izbrišite vodonični elektronegivost (2,1) iz fluorinske elektrotije (4.0): 4.0 - 2.1 = 1.9.

Slika pod nazivom Izračunajte elektronegativnosti Korak 6

2. Ako je razlika manja od 0,5, veza je kovalentna, ne-polarna, u kojoj se elektroni privlače gotovo istim silom. Takve se obveznice formiraju između dva identična atoma. Nepolarne veze obično su vrlo teško uništiti. Sve zato što su atomi podijeljeni elektronima, koji svoju vezu čine stabilnim. Da biste ga uništili, treba vam puno energije.

Na primjer, molekul o molekulu₂ ima ovu vrstu komunikacije. Budući da dva atoma kisika imaju istu elektronomljivost, razlika između njih je 0.

Slika pod nazivom Izračunajte elektronegativnost Korak 7

3. Ako se razlika leži u roku od 0,5 - 1,6, tada je veza kovalentna polar. U ovom slučaju jedan od dva atoma privlači elektrone jači i zato stječe djelomičnu negativnu naboru, a druga je djelomična pozitivna naboja. Takva neravnoteža u optužbama omogućava molekuli da učestvuje u nekim reakcijama.

Na primjer, h molekula₂O (voda) ima vrstu komunikacije. Atom otprilike više elektronegativnih od dva sata, pa kiseonik privlači elektrone jače i stječe djelomičnu negativnu naboju, a vodik - djelomično pozitivno naboj.

Slika pod nazivom Izračunajte elektronegativnosti Korak 8

4. Ako je razlika veća od 2,0, onda je veza ion. Ovo je veza u kojoj generalni elektronski par prelazi uglavnom na atomu s većim elektronima, koji dobija negativan naboj, a atom s manje elektronegitivnosti stječe pozitivnu naknadu. Molekuli sa takvim vezama dobro reagiraju s drugim atomima i mogu čak i biti uništeni polarnim atomima.

Na primjer, NaCL molekula (natrijum-hlorid) ima vrstu komunikacije. Atom klora je tako električni negativan, koji privlači oba elektrona sebi i stječe negativnu naknadu, a natrijum atom stječe pozitivnu naknadu.

NaCl može biti uništen polarnom molekulom, poput H2O (voda). U molekuli vode, vodonična strana molekula je pozitivna, a strana kisika je negativna. Ako se pomiješa sa vodom, molekuli vodene molekule podijeljene molekule soli, kao rezultat toga, rastvara.

Slika pod nazivom Izračunajte elektronegativnost Korak 9

pet. Ako se razlika leži u rasponu od 1,6 - 2,0, provjerite prisutnost metala. Ako je u molekuli prisutan metalni atom, veza je ion. Ako nema molekula metalnih atoma, tada je veza polarna kovalentna.

Metali se nalaze na lijevoj strani i u centru mendeleev stola. U Ovo Istaknuti su metali tablice.

U našem primjeru, HF razlika između električne negativnosti pada u ovaj raspon. Jer H i F nisu metali, onda Polarni kovalentni.

Metoda 3 od 3:

Izračun elektronegije Malchen-a

jedan. Pronađite prvu ekomu jonizacijsku energiju. Malchen Electric Negaturation skala je malo drugačija od Pauling skale, koja je već spomenuta. Prva energija jonizacije potrebna je za uklanjanje jednog atoma iz elektrona.

Vrijednost takve energije može se naći u referentnim knjigama u hemiji ili mreži, na primjer, ovdje.
Kao primjer naći ćemo litijumsku elektronencija (LI). Njegova prva jonizacijska energija jednaka je 520 kJ / MOL.

Slika pod nazivom Izračunajte elektronegativnosti Korak 11

2. Pronađite energiju elektronskog afiniteta. Ovo je energija puštena u procesu pričvršćivanja elektrona na atom. Vrijednost takve energije može se naći u referentnim knjigama u hemiji ili mreži, na primjer,ovdje.

Energija elektronskog afiniteta u litijujumu je jednaka 60 kJ / MOL.

Slika pod nazivom Izračunajte elektronegativnost Korak 12

3. Iskoristite prednosti jednadžbe mullyne elektronencija: En_Mulliken = (1,97 × 10) (e_I+E_EA) + 0,19.

U našem primjeru:

En_Mulliken = (1,97 × 10) (e_I+E_EA) + 0,19

En_Mulliken = (1,97 × 10) (520 + 60) + 0,19

En_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Savjeti

Pored skale Paulonga i Mallier, na Alhredo Rocheu, Sanderson, Allen nalaze se vaga za elektronegativnost. Svi oni imaju svoje formule za izračunavanje elektronegije (neki su prilično komplicirani).
Električna energija nema mjerne jedinice.