Kako pronaći empirijsku formulu: 11 koraka

Ako ste dobili domaći zadatak u kojem želite pronaći empirijsku formulu veze, ali ne znate gdje treba započeti, ne bojte se! će vam pomoći da vam pomogne! Prvo pročitajte osnovno znanje koje trebate pronaći empirijsku formulu, a zatim pregledajte primjer u drugom dijelu članka.

Korake

Metoda 1 od 2:

Posmatrajte u osnovama

jedan. Saznajte koja je empirijska formula. U hemiji je EF najlakši način za opisivanje veze - u stvari je popis elemenata koji čine spoj na temelju njihovog postotnog sadržaja. Treba napomenuti da ova jednostavna formula ne opisuje naručiti Atomi u vezi, jednostavno ukazuje na koji se elementi sastoje. Na primjer:

Spoj koji se sastoji od 40,92% ugljika - 4,58% vodika i 54,5% kisika imat će empirijsku formulu C₃H₄O₃ (Primjer kako pronaći učinak ovog spoja smatrat će se u drugom dijelu).

Image naslova pronalaženje empirijske formule Korak 2

2. Koristeći termin `procentni sastav`. `Procentualni sastav naziva se postotak svakog pojedinog atoma u cijelom spoju. Da biste pronašli empirijsku složenu formulu, morate znati postotak veze. Ako nađete empirijsku formulu kao domaći zadatak, tada će se najvjerovatnije davati kamate.

Da biste pronašli postotak hemijskog spoja u laboratoriji, podvrgnut je nekim fizičkim eksperimentima, a zatim - kvantitativna analiza. Ako niste u laboratoriji, ne trebate raditi ove eksperimente.

Image naslovljena Pronađi empirijsku formulu Korak 3

3. Imajte na umu da se morate nositi sa grams-atomima. Gram-atom je određena količina tvari, čija je masa jednaka svojoj atomskoj masi. Da biste pronašli gram-atom, morate koristiti sljedeću jednadžbu: Procenat elementa u spoju podijeljen je u atomsku težinu elementa.

Pretpostavimo, na primjer, imamo spoj koji sadrži 40,92% ugljika. Atomska težina ugljika je 12, tako da će naša jednadžba imati 40,92 / 12 = 3,41.

Image naslovljena pronalaženja empirijske formule 4. korak 4

4. Znajte kako pronaći atomski omjer. Rad sa spojem, imat ćete više od jednog grama atoma. Nakon pronalaska svih grama atoma vaše veze pogledajte ih. Da biste pronašli atomski omjer, morat ćete odabrati najmanju vrijednost gram-atoma koji ste bili. Tada će biti potrebno podijeliti sve grame-atome na najmanji gram-atom. Na primjer:

Pretpostavimo da radite sa spojem koji sadrži tri grama-atoma: 1,5- 2 i 2,5. Najmanji od ovih brojeva je 1,5. Stoga, da biste pronašli omjer atoma, morate podijeliti sve brojeve po 1,5 i staviti odnos između njih :.

1,5 / 1,5 = 1. 2 / 1,5 = 1,33. 2,5 / 1,5 = 1,66. Shodno tome, omjer atoma je jednak 1: 1,33: 1,66.

Image naslova pronađite empirijsku formulu korak 5

pet. Pridržavajte se kako prevesti vrijednosti atoma u cijeli brojevi. Podsjetivši se empirijske formule, morate koristiti cijele brojeve. To znači da ne možete koristiti brojeve poput 1,33. Nakon što pronađete stav atoma, morate prevesti frakcijske brojeve (poput 1,33) u cjelinu (na primjer, 3). Da biste to učinili, morate pronaći cijeli broj, umnožavajući svaki broj atomskog omjera, dobit ćete cijele brojeve. Na primjer:

Pokušajte 2. Pomnožite brojeve atomskog odnosa (1, 1,33 i 1,66) na 2. Primit ćete 2, 2,66 i 3,32. Ovo nisu cijeli brojevi, tako da 2 ne odgovara.

Pokušajte 3. Ako pomnožite 1, 1,33 i 1,66 do 3, uspjet ćete 3, 4 i 5, respektivno. Shodno tome, atomski omjer cijelih brojeva ima oblik 3: 4: 5.

Image naslova pronalaženje empirijske formule Korak 6

6. Pridržavajte se onoga što oni znače o tim cijelim brojevima za empirijsku formulu. Odnos cijelih brojeva koji smo upravo pronašli pogodan su za empirijsku formulu. Ova tri broja su mali broj koji se snimaju pod svakom slovom koji predstavlja poseban element hemijskog spoja. Na primjer, naša izračunata empirijska formula pogledat će:

X₃Y₄Z_pet

Metoda 2 od 2:

Pronalaženje empirijske formule

jedan. Odredite postotak veze. Ako pokušavate pronaći empirijsku formulu za domaći zadatak, najvjerovatnije ćete dobiti postotak, samo trebate znati kako to izgleda. Na primjer:

Pretpostavimo da se zadatak traži da razmotri uzorak vitamina C. Sadrži 40,92% ugljika, 4,58% vodonika 54,5% kiseonika - ovo je procenat.
40,92% vitamina C sastoji se od ugljika, a ostatak se sastoji od 4,58% vodika i 54,5% kiseonika.

Image naslovljena Pronađi empirijsku formulu korak 8

2. Pronađite vrijednosti gram atoma u vezi. Kao što je spomenuto u dijelu 1, jednadžba za pronalaženje broja grama atoma ima oblik: Procenat elementa u spoju (%) podijeljen s atomskom težinom elementa. U našem primjeru nalaze se ugljik, atomska masa od kojih je 12, vodonik, sa atomskom težinom 1 i kisikom, sa atomskom težinom 16.

Broj atoma gramnog ugljika = 40,92 / 12 = 3,41

Broj gram-atoma vodonika = 04,58 / 01 = 4,58

Broj gram-atoma kisika = 54,50 / 16 = 3,41

Image naslovljena Pronađi empirijsku formulu korak 9

3. Saznajte atomski omjer. Pronađite najmanji gram-atom svih izračunatog. U našem primjeru je 3,41 (ugljik ili kisik - imaju istu vrijednost). Tada morate podijeliti sve vrijednosti grama atoma na ovaj broj. Omjer će izgledati ovako: Vrijednost ugljika: Vrijednost za vodonik: vrijednost kisika.

Ugljen: 3,41 / 3,41 = 1

Vodonik: 4,58 / 3,41 = 1,34

Kisik: 3,41 / 3,41 = 1

Atomski omjer - jedanaest.34: 1.

Image naslova pronalaženje empirijske formule Korak 10

4. Prevedite omjer cijelim brojevima. Ako se vaš atomski omjer sastoji od cijelih brojeva, tada možete preskočiti ovaj korak. U našem primjeru, međutim, obješen je za uključivanje 1,34 u cijeli broj. Najmanji broj koji može umnožiti brojeve u atomskom omjeru je 3.

1 x 3 = 3 (pogodno, jer je 3 cijeli broj).

1,34 x 3 = 4 (4 - takođe i cijeli broj).

1 x 3 = 3 (i opet, 3 je cijeli broj).

Slijedom toga, dobiveni omjer cijelih brojeva ima vrstu ugljika (c): vodonik (h): kisik (o) = 3: 4: 3

Image naslovljena Pronađi empirijsku formulu korak 11

pet. Snimite empirijsku formulu. Za to je sve što trebate da zabilježite slovo svake komponente u našem slučaju - C za ugljik, H za vodik i o za kisik, s brojevima povezanim s njima u obliku nižih indeksa. U našem primjeru empirijska formula ima oblik:

C₃H₄O₃

Savjeti

Molekularna formula odražava ukupan broj prisutnih atoma, dok empirijski odražava najmanji omjer između pojedinih atoma.
Ako trebate pronaći postotak u laboratoriji, tada ćete morati provoditi spektrometrijske eksperimente iznad složenog uzorka.