Kako fotografirati LEWIS točkaste strukture -

Slika isprekidane lewis konstrukcije (poznata kao i kao Lewis Structures ili Lewis Chart) može se činiti izazov, posebno za one koji tek počinju proučavati hemiju. Međutim, ove strukture pomažu u razumevanju konfiguracije obveznica i valentnih elektrona u raznim atomima i molekulama. Složenost sheme ovisi o tome da li prikazuju isprekidanu konstrukciju lewisa za dijatomični kovalentni molekul, složeniji kovalentni molekul ili molekule sa ionskim vezama.

Korake

Metoda 1 od 3:

Dikatomički kovalentni molekuli

jedan. Zapišite simbol svakog elementa. Napišite pored simbola dva atoma. Dakle, predstavit ćete atome povezane kovalentnim obveznicama. Ostavite dovoljno prostora između znakova za označavanje elektrona i komunikacija.

Na kovalentnoj vezi, elektroni su podijeljeni između dva atoma. Obično su kovalentne obveznice proizlaze između dva nemetalna elementa.

Slika pod nazivom Izvlačenje Lewis Dot Construkcije Korak 2

2. Odredite višestruku komunikaciju između dva atoma. Atomi mogu biti povezani s jednom, dvostrukom ili trostrukom obveznom. To se obično određuje pravilom okteta ili "željom" svakog atoma kako bi se svoju valenstnu školjku napunili elektronima (i u slučaju vodonika - 2 elektrona). Da biste pronašli koliko će elektrona imati svaki atom, odrediti količinu valence elektrona u molekuli, a zatim ga pomnožite na 2 (svaka veza uključuje 2 elektrona) i dodajte broj ranjivih elektrona.

Na primjer, O₂ (Gasoviti kisik) ima 6 valence elektrona. Pomnožite 6 do 2 i dobiti 12.

Da biste utvrdili da li se poštuje pravilo okteta, koristite bodove za predstavljanje valencijalnih elektrona oko svakog atoma. U slučaju O₂ Jedan kisik Atom ima 8 elektrona (na taj način se primjećuje pravilo oktet), a druga je samo 6 (to jest, pravilo oktet nije izvršen). To znači da postoji više veza između dva atoma kisika. Stoga za dvostruku vezu između atoma, moraju biti potrebna dva elektrona za pravilo oktet za oba atoma.

Slika pod nazivom Izvlačenje konstrukcija Lewis Dot Korak 3

3. Nacrtajte veze. Svaka veza prikažena je linija između dva atoma. Za pojedinačni puč, samo trebate povezati dva atoma linija. U slučaju dvostruke ili trostruke veze moraju se izvršiti dvije ili tri linije.

Na primjer, u n₂ (gasoviti azot) dva atoma povezana su s trostrukom obvezom. Dakle, na dijagramu Lewis, ovaj molekula će se prikazati kao 3 paralelne linije koje povezuju 2 atoma n.

Slika pod nazivom Izvlačenje konstrukcija Lewis tačke Korak 4

4. Naznačite neograničene elektrone. Neki elektroni jednog ili oba atoma mogu ostati nepovezane. U ovom slučaju, treba ih označiti tačkima oko odgovarajućih atoma. U pravilu, atomi nemaju više od 8 besplatnih elektrona. Pogledajte rezultat: Brojajte svaku točku kao 1 elektron i svaki redak kao 2 elektrona.

Na primjer, u o₂ (gasoviti kisik) atomi su povezani s dvije paralelne linije, a postoje dva para bodova u blizini svakog atoma, koji označava slobodne elektrone.

Metoda 2 od 3:

Kovalentne molekule koji se sastoje od tri ili više atoma

jedan. Odredite koji je od atoma središnji. Obično ovaj atom je najmanje elektronegativ. Zbog toga je najsposobniji formiranje veza sa drugim atomima. Izraz "Centralni atom" znači da su svi drugi atomi u molekuli povezani s ovim atomom (ali ne nužno i jedno s drugim).

Atomi fosfora i ugljika često se izvode kao centralni atomi.
U nekim složenim molekulama može biti nekoliko središnjih atoma.
Imajte na umu da se u Mendeleev tablici elektronegije povećava s lijeva na desno i smanjuje se od vrha do dna.

Slika pod nazivom Nacrtajte konstrukcije Lewis Dot Korak 6

2. Provjerite koliko valentne elektroni ima centralni atom. Obično (ali ne uvijek) atomi se nastoje okružiti sa 8 valencijalnih elektrona (oktetsko pravilo). Prilikom povezivanja središnjeg atoma s drugim atomima, konfiguracija uz minimalnu energiju u većini slučajeva odgovara oktetu. Ovo će vam pomoći da odredite broj veza između centralnog atoma i drugih atoma, jer svaka veza obavlja dva elektrona.

Za neke velike atome, na primjer, atomi fosfora, pravilo oktet može prekršiti.

Na primjer, u molekuli ugljičnog dioksida (CO₂) Dva atoma kisika su kovalentno povezane dvostruke veze sa centralnim atomom ugljika. Kao rezultat toga, pravilo oktet se vrši za sva tri atoma.

U fosforu sa petokloridom (PCL_pet) Pravilo oktet je slomljeno - u ovom spoju oko središnjeg atoma nalaze se 5 veznih parova. Ova molekula ima 5 atoma hlora koji su kovalentno povezani sa središnjim fosforom atoma. Stoga se pravilo oktet izvodi za svaki od 5 atoma hlora, ali prelazi za fosfor atom.

Slika pod nazivom Crtanje lewis točke strukture korak 7

3. Zapišite simbol središnjeg atoma. Ako se bavite multitomijskim kovalentnim molekulama, bolje je započeti sa središnjim atomom. Ne zapisujte likove svih atoma istovremeno. Ostavite dovoljno prostora oko središnjeg atoma tako da se drugi likovi mogu postaviti nakon što odredite njihovu lokaciju.

Slika pod nazivom Izvlačenje Lewis točke strukture Korak 8

4. Zamislite elektroničku strukturu centralnog atoma. Za svaki nevezarni par elektrona stavite 2 male tačke oko centralnog atoma. Svaka veza prikazuje liniju izvedena iz atoma. Dvostruke i trostruke obveznice pojavljuju se prema dvije ili tri retka. Tako ćete pokazati kako su drugi atomi povezani sa središnjim.

Slika pod nazivom Izvlačenje Lewis Dot strukture Korak 9

pet. Dodajte preostale atome. Svaki atom će se povezati sa središnjim. Zapišite znakove svakog atoma na krajevima linija koje ste proveli od središnjeg atoma. Tako ćete odrediti da se elektroni distribuiraju između središnjeg atoma i ovih atoma.

Slika pod nazivom Izvlačenje Lewis Dot Construkcije Korak 10

6. Označite preostale elektrone. Razmotrite svaku priključku kao dva elektrona, a dvostruki ili trostruki odnos poput četiri ili šest elektrona, respektivno. Zatim dodajte elektroničke parove oko svakog atoma tako da je izvedeno pravilo oktet. Provjerite je li sve ispravno: svaka tačka odgovara jednom elektronu, a liniju - dva elektrona. Ukupno bi trebalo da ostavi 8.

Naravno, izuzeci su oni atomi koji premašuju tematsku pravilo, kao i hidrogen atoma, koji mogu biti samo 0 ili 2 valence elektrona.

U formiranju molekule vodika, dva atoma vodika povezana su kovalentnim vezama, tako da molekula nema besplatne elektrone.

Metoda 3 od 3:

Ioni

jedan. Zapišite simbol hemijskog elementa. Ion je označen istim simbolom kao i odgovarajući atom. Ostavite dovoljno prostora oko simbola da kasnije odredite elektrone i dodajte zagrade. Ponekad su ioni polihidrički molekuli koji sadrže više atoma. U ovom se slučaju označavaju snimanje likova svih atoma uključenih u molekulu.

Da biste napisali poliatomski jon (na primjer, ne₃ ili tako₄), koristite preporuke date u prethodnom odjeljku "kovalentne molekule koji se sastoje od tri ili više atoma".

Slika pod nazivom Izvlačenje Lewis Dot strukture korak 12

2. Označavaju elektrone. Obično su atomi neutralni i nemaju pozitivan ili negativan naboj. Međutim, ako atom izgubi ili stječe elektrone, mijenja se njegove električne naknade. U ovom slučaju atom postaje nabijen čestica, ion. Navedite dodatne elektrone na konstrukciji Lewis ili uklonite te elektrone da je atom izgubio.

Ako dodate elektrone, ne zaboravite na pravilo oktet.

Ako atom gubi elektrone, formiran je pozitivan joon (kation). Na primjer, kada jonizacija, litijum atom gubi samo svoj valence elektron. Njegova konstrukcija Lewis je simbol "LI" bez tačaka.

Ako atom stječe dodatne elektrone, pretvara se u negativan jon (anion). Imati 7 valencija elektrona hlora atomant u ionizaciji stiče drugog elektrona, kao rezultat čija je njegova ispunjena ljuska od 8 elektrona. U ovom slučaju, konstrukcija Lewis bit će simbol "CL", okružen četiri para bodova.

Slika pod nazivom Izvlačenje Lewis točke strukture Korak 13

3. Označavaju ion naboj. Brojanje tačaka oko svakog atoma kako bi se shvatila na optužbi za ion može biti prilično naporan. Da biste pojednostavili čitanje konstrukcija Lewis, oni označavaju optužbe iona. Da biste to učinili, simbol elemenata (ili nekoliko generatora poliatomičke strukture simbola) priložite u kvadratni nosači i zabilježite punjenje iza zagrada u gornjem desnom uglu.

Na primjer, magnezijum ion sa praznom vanjskom elektroničkom školjkom označava se kao [mg].