Kako izračunati atomsku masu
Atomska masa nazvao zbroj masa svih protona, neutrona i elektrona, od kojih je jedan ili drugi atom ili molekul. U odnosu na protone i neutrone, masa elektrona je vrlo mala, tako da se ne uzima u obzir u proračunima. Iako je to pogrešno sa formalnog stanovišta, često se ovaj pojam koristi za označavanje srednje atomske mase svih izotopa elementa. U stvari, ovo je relativna atomska masa, koja se takođe zove Atomska težina Element. Atomska težina je prosječna vrijednost atomske mase svih izotopa elementa koji se nalaze u prirodi. Hemičari bi trebali razlikovati ove dvije vrste atomske mase prilikom obavljanja svog rada - nepravilna vrijednost atomske mase može, na primjer, dovesti do pogrešnog rezultata za izlazak iz reakcijskog proizvoda.
Korake
Metoda 1 od 3:
Pronalaženje atomske mase na periodičnoj tablici elemenatajedan. Ispitajte kako se zabilježe atomska masa. Atomska masa, odnosno masa ovog atoma ili molekula može se izraziti u standardnim jedinicama Si-Grams sistema, kilograma i tako dalje. Međutim, zbog činjenice da su atomske mase izražene u ovim jedinicama izuzetno male, često se bilježe u ujedinjenim atomskim jedinicama mase ili skraćenim.E.M. - Atomske jedinice mase. Jedna atomska jedinica mase jednaka je 1/12 masi standardnog izotopa Carbon-12.
- Atomska jedinica mase karakterizira masu Jedan krtica ovog elementa u gramima. Ova je vrijednost vrlo korisna u praktičnim proračunima, jer se može lako pretvoriti masom određenog broja atoma ili molekula ove supstance u moljama i obrnuto.
2. Pronađite atomsku masu u periodičnoj tablici mendeleev-a. Većina standardnih tablica Mendeleev sadrže atomske mase (atomske utege) svakog elementa. U pravilu su im date u obliku broja na dnu ćelije sa elementom, pod pisma koja označavaju hemijski element. To obično nije cijeli broj, a decimalni frakcija.
3. Zapamtite da u periodičnoj tablici prikazuje prosječne atomske mase elemenata. Kao što je napomenuto ranije, relativne atomske mase navedene za svaki element u periodičnom sustavu su prosječne vrijednosti mase svih atomskih izotopa. Ova prosječna vrijednost je vrijedna za mnoge praktične svrhe: Na primjer, koristi se prilikom izračunavanja molarna masa Molekuli koji se sastoje od nekoliko atoma. Međutim, kada se bavite pojedinačnim atomima, ta vrijednost obično nije dovoljna.
Metoda 2 od 3:
Izračun atomske mase odvojenog atomajedan. Pronađite atomski broj ove stavke ili njenog izotopa. Atomski broj je broj protona u atomima elemenata, nikad se ne mijenja. Na primjer, svi atomi vodika i samo imaju jedan proton. Atomski broj natrijuma je 11, jer je u osnovnom jedanaestom protonu, dok je atomski broj kisika osam, jer u osnovnom osam protona. Možete pronaći atomski broj bilo kojeg elementa u periodičnoj tablici Mendeleev - u gotovo svim standardnim verzijama, ovaj je broj naveden iznad abecedne oznake hemijskog elementa. Atomski broj je uvijek pozitivan cijeli broj.
- Pretpostavimo da smo zainteresirani za atom ugljika. U ugljičnim atomima uvijek postoje šest protona, pa znamo da je njegov atomski broj jednak 6. Pored toga, vidimo da u periodičnom sustavu u gornjem dijelu ugljičnog ćelije (C) postoji cifra "6", što ukazuje da je broj atomskog ugljenika šest.
- Imajte na umu da je atomski broj elementa jedinstveno povezan sa svojom relativnom atomskom masom u periodičnom sustavu. Iako, posebno za elemente u vrhu tabele, može se činiti da je atomska masa elementa dvostruko atomski broj, nikad se ne izračunava množenjem atomskog broja dva.
2. Pronađite broj neutrona u kernelu. Broj neutrona može se razlikovati za različite atome istog elementa. Kada dva atoma jednog elementa s istim brojem protona imaju različitu količinu neutrona, oni su različiti izotopi ovog elementa.Za razliku od broja protona, koji se nikada ne mijenja, broj neutrona u atomima određenog elementa može se često mijenjati, stoga je prosječna atomska masa elementa napisana u obliku decimalne frakcije s vrijednošću koja leži između dva susjedni cijeli brojevi.
3. Preklopite broj protona i neutrona. Ovo će biti atomska masa ovog atoma. Ne obraćajte pažnju na broj elektrona koji okružuju kernel - njihova ukupna masa je izuzetno mala, pa praktički ne utječu na vaše proračune.
Metoda 3 od 3:
Izračun relativne atomske mase (atomska težina) elementajedan. Odrediti koji su izotopi sadržani u uzorku. Hemičari često određuju omjer izotopa u određenom uzorku koristeći poseban instrument koji se zove masovni spektrometar. Međutim, prilikom učenja, ovi podaci bit će vam pruženi u pogledu zadataka, kontrole i tako dalje u obliku vrijednosti snimljenih iz naučne literature.
- U našem slučaju pretpostavljamo da se bavimo dva izotopa: Carbon-12 i Carbon-13.
2. Odredite relativni sadržaj svakog izotopa u uzorku. Za svaki element, različiti izotopi nalaze se u različitim omjerima. Ovi omjeri su gotovo uvijek izraženi u procentima. Neki izotopi se nalaze vrlo često, dok su drugi vrlo rijetki - ponekad toliko da se teško mogu otkriti. Te se vrijednosti mogu odrediti pomoću masovne spektrometrije ili se nalaze u direktoriju.
3. Pomnožite atomsku masu svakog izotopa u koncentraciji u uzorku. Pomnožite atomsku masu svakog izotopa u svom procentu (izraženo u obliku decimalnog frakcije). Prevesti interes za decimalni frakciju, samo ih podijelite sa 100. Rezultirajuće koncentracije u iznosu uvijek bi trebale dati 1.
4. Preklopite rezultate. Mapirajte rezultate množenja koje ste dobili u prethodnom koraku. Kao rezultat ove operacije pronaći ćete relativnu atomsku masu vašeg elementa - prosječnu vrijednost atomske mase izotopa elemenata koji se razmatra. Kada se element smatra cjelinom, a ne specifičan izotop ovog elementa, ova vrijednost se koristi.
Savjeti
- Neki izotopi su manje stabilni od drugih: raspadaju se atomima elemenata sa manjim brojem protona i neutrona u srži sa odvajanjem čestica koje su dio atomskog jezgara. Takvi izotopi nazivaju se radioaktivnim.
Sta ti treba
- Katalog hemije
- Kalkulator