Kako napisati elektroničku konfiguraciju atoma bilo kojeg elementa

Elektronska konfiguracija Atom je numerički prikaz njegovih elektronskih orbitala. Elektronske orbišta su područja različitih oblika koji se nalaze oko atomskog jezgra u kojem će elektron vjerovatno vjerovatno vjerovatno pronaći. Elektronska konfiguracija pomaže u brzom i lakoćoj kaži čitatelju, koliko elektronskih orbitala ima na atomu, kao i odrediti broj elektrona koji se nalaze na svakom orbitalu. Nakon čitanja ovog članka, savladaćete metodu sastavljanja elektroničkih konfiguracija.

Korake

Metoda 1 od 2:

Distribucija elektrona sa periodičnim sistemom D. I. Mendeleev

jedan. Pronađite atomski broj svog atoma. Svaki atom ima određeni broj elektrona povezanih s njim. Pronađite simbol svog atoma u Tabela Mendeleev. Atomski broj je cijeli broj pozitivnog broja koji počinje od 1 (u vodiku) i sve više po jedinici u svakom sljedećem atomu. Atomski broj je Broj protona U atomu, i, prema tome, to je i broj elektrona atoma sa nultom punjenjem.

2. Odredite ATROM naplatu. Neutralni atomi će imati toliko elektrona kao što je prikazano u Mendeleev tablici. Međutim, nabijeni atomi će imati veći ili manji broj elektrona - ovisno o veličini njihove optužbe. Ako radite sa nabijenim atomom, dodajte ili oduzmite elektrone na sljedeći način: Dodajte jedan elektron na svaku negativnu naboju i oduzmite jedan na svaki pozitivan.

Na primjer, natrijum atom s naplatom -1 imat će dodatni elektron pored toga na bazni atomski broj 11. Drugim riječima, u iznosu atoma će biti 12 elektrona.

Ako govorimo o natrijumtom atomu, s naplatom +1, iz osnovnog atomskog broja 11 morate uzeti jedan elektron. Tako će na atomu biti 10 elektrona.

3. Sjetite se osnovne liste orbitalnog. Dok ATOM povećava broj elektrona, oni ispunjavaju različite sublatere atome elektronske ljuske prema određenom nizu. Svaki sublajnik elektronske ljuske, koji se popunjava, sadrži parni broj elektrona. Postoje sledeći sugerirani:

S-supro (bilo koji broj u elektroničkoj konfiguraciji koji se suočava sa slovom "S") sadrži jedinstvenu orbitalnu i, prema Princip Powli, Jedan orbital može sadržavati najviše 2 elektrona, pa 2 elektrona mogu biti na svakom S-Liplonu.

P-sile Sadrži 3 orbitalnog, pa stoga može sadržavati najviše 6 elektrona.

D-Sud Sadrži 5 orbitalnih, tako da može biti i do 10 elektrona.

F-sublevel sadrži 7 orbitalnih, tako da može biti i do 14 elektrona.

G-, H-, I- i K-Sylop su teoretski. Atomi koji sadrže elektrone u ovim orbitalnim, nepoznatim. G-sublayer sadrži 9 orbitalnih, tako teoretski, u njemu može biti 18 elektrona. Može biti 11 orbitala i maksimalno 22 elektrona - u I-Pariflings -13 orbitale i maksimalno 26 elektrona - u K-pylonsu - 15 orbitala i maksimalno 30 elektrona.

Sjetite se redoslijeda orbitala pomoću Mnemonskog prijema:
SOber PHysics DNe Find GIrafe Hiding IN KSvrbež (trezvena fizika ne nalaze žirafe skrivajući se u kuhinjama).

4. Pridržavajte se e-konfiguracijskog zapisa. Elektronske konfiguracije se bilježe kako bi se jasno odražavalo broj elektrona na svakom orbilu. Orbital se bilježe u seriju, a broj atoma u svakom orbilu napisuje se kao gornji indeks desno od orbitalnog imena. Završena elektronska konfiguracija ima pogled na redoslijed referentnih i gornjih indeksa.

Na primjer, najjednostavnija elektronička konfiguracija: 1S 2S 2p. Ova konfiguracija ukazuje da postoje dva elektrona, dva elektrona na 1s, dva elektrona - na 2-ima i šest elektrona na pionirskoj 2p. 2 + 2 + 6 = 10 elektrona u sumu. Ovo je elektronska konfiguracija neutralnog neona atoma (nuklearni nuklearni broj - 10).

pet. Sjetite se redoslijeda orbitala. Imajte na umu da su elektroničke orbitale numerirane u uzlaznim redoslijedom elektroničkog broja školjke, ali se nalaze uzlaznu energiju. Na primjer, ispunjeni orbitalni 4S ima nižu energiju (ili manje mobilni) od djelomično napunjene ili napunjene 3D, tako da je orbitalni otvor za 4S napisan. Čim znate redoslijed orbitala, lako ih možete ispuniti u skladu s brojem elektrona u atomu. Redoslijed punjenja orbitala je sljedeći: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

Elektronska konfiguracija atoma u kojoj će svi orbitalni ispunjeni sljedeći tip: 1s 2S 2p 3S 3P 4S 3D 4p 5S 4D 5p 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D7P

Imajte na umu da se gore navedeno snimanje kada su sve orbitale ispunjene, elektronska konfiguracija UUO elementa (pomak) 118, atom periodičnog sistema sa najvećim brojem. Stoga ova elektronska konfiguracija sadrži sve elektroničke reference neutralnog nabijenog atoma poznatog u naše vrijeme.

6. Ispunite orbilu prema broju elektrona u vašem atomu. Na primjer, ako želimo snimiti elektroničku konfiguraciju neutralnog atoma kalcijuma, moramo započeti s pretraživanjem svog atomskog broja u mendeleev tablici. Njegov atomski broj je 20, pa ćemo napisati konfiguraciju atoma sa 20 elektrona prema gore navedenom redoslijedu.

Ispunite orbilu u skladu s gore navedenim redoslijedom, a ne dosegnute elektronom. Na prvim 1s orbitalima bit će dva elektrona, 2S orbitale su također dva, 2p - šest, 3s - dva, 3p - 6 i 4s - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) Drugim riječima, elektronska konfiguracija kalcijuma je: 1S 2S 2P 3S 3P 4S.

Napominjemo: Obitale se nalaze u povećanju energije. Na primjer, kada ste spremni otići na četvrti nivo energije, prvo napišite 4S orbitalan i onda 3d. Nakon četvrtog nivoa energije, odlazite na peti, na koji se ponavlja isti nalog. To se događa tek nakon trećeg nivoa energije.

7. Koristite mendeleev tablicu kao vizuelni savjet. Vjerovatno ste već primijetili da oblik periodičnog sustava odgovara redoslijedu elektroničkih podlozi u elektroničkim konfiguracijama. Na primjer, atomi u drugom stupcu s lijeve strane uvijek završavaju "S", A atomi na desnoj ivici finog srednjeg dijela završava na "D" i T.D. Koristite periodični sistem kao vizualni priručnik za pisanje konfiguracija - kao nalog, prema kojem dodate u orbitale, odgovara vašem položaju u tablici. Pogledajte dolje:

Konkretno, dva najljepša stupca sadrže atome čije elektronske konfiguracije završavaju s s-orbitalom, na desnoj strani tablice predstavlja atome čije konfiguracije podnose p-orbitale, a na dnu atoma završavaju s F-orbitalima.

Na primjer, kada zapišete konfiguraciju elektronskog hlora, odražajte se na sljedeći način: "Ovaj atom nalazi se u trećem redu (ili "Razdoblje") Mendeleev stolovi. Nalazi se i u petijoj grupi orbitalnog bloka p od periodičnog sistema. Stoga će se završiti njegova elektronska konfiguracija ...3p

Napomena: Elementi u polju orbitala D i F odlikuju se nivoima energije koji ne odgovaraju razdoblju u kojem se nalaze. Na primjer, prvi red elemenata s D-orbitalima odgovara 3D orbitalu, iako se nalazi u periodu od 4, a prvi red elemenata sa F-orbitalima odgovara orbitalnom 4F, uprkos činjenici da je u 6 perioda.

osam. Saznajte smanjenje pisanja dugih elektroničkih konfiguracija. Nazivaju se atomi na desnoj rub periodičnog sistema Plemeniti plinovi. Ovi elementi su hemijski vrlo stabilni. Da biste smanjili postupak pisanja dugih elektronskih konfiguracija, jednostavno napišite u kvadratni zagradama hemijski simbol plemenitog plina s manjim u odnosu na vaš atom broj elektrona, a zatim nastavite da napišete elektroničku konfiguraciju naknadnih orbitalnih nivoa. Pogledajte dolje:

Da biste razumjeli ovaj koncept, korisno će napisati primjer konfiguracije. Napišimo cinkovu konfiguraciju (atomični broj 30) koristeći smanjenje, uključujući plemenito plin. Potpuna cink konfiguracija izgleda ovako: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3D. Međutim, vidimo da je 1s 2s 2p 3S 3p elektronska konfiguracija argona, plemenitog plina. Samo zamijenite dio snimanja elektronskog cinkovog konfiguracije s hemijskim simbolom argona u kvadratnim zagradama ([ar].)

Dakle, cinkovo elektronska konfiguracija snimljena u skraćenom obliku ima obrazac: [Ar] 4S 3D.

Razmislite da li pišete elektroničku konfiguraciju plemenitih plina, recimo, argon, piše [ar]! Potrebno je koristiti smanjenje plemenitih plina okrenut prema ovom elementu - za argona bit će neon ([ne]).

Metoda 2 od 2:

Koristeći periodičnu tablicu Adomah

jedan. Pomičite Peromah periodičnu tablicu. Ova metoda evidentiranja elektroničke konfiguracije, međutim, zahtijeva memorisanje, zahtijeva pretvornu periodičnu tablicu, jer u tradicionalnoj tablici mendeleev-a, počevši od četvrtog razdoblja, broj perioda ne odgovara elektroničkoj školjci. Pronađite periodičnu tablicu Adomah - posebna vrsta periodične tablice koju je razvio naučnik Valery Zimmerman. Lako je pronaći kratkim pretraživanjem na Internetu.

U periodičnoj tablici horizontalni redovi Adomah predstavljaju grupe elemenata, poput halogena, inertnih gasova, alkalnih metala, alkalnih zemaljskih metala i t.D. Vertikalni stupci odgovaraju elektronskim nivoima i takozvani "Kaskade" (Dijagonalne linije koje povezuju blokove s, p, d i f) odgovaraju razdobljima.
Helij se preselio u vodik, jer obojica ovih elemenata karakteriše orbitalni 1s. Blokovi razdoblja (s, p, d i f) prikazani su s desne strane, a na bazi su date razine. Elementi su predstavljeni u pravokutnicima, numerisanim od 1 do 120. Ovi brojevi su obični atomični brojevi koji predstavljaju ukupni broj elektrona u neutralnom atomu.

2. Pronađite svoj atom u tablici Adomah. Da biste snimili elektroničku konfiguraciju stavke, pronađite simbol u Periodični stol Peromah i pređite sve stavke sa velikim atomskim brojem. Na primjer, ako trebate snimiti Erbia elektroničku konfiguraciju (68), prekrižite sve elemente od 69 do 120.

Napomena Brojevi od 1 do 8 u podnožju tablice. Ovo su elektroničke razine ili brojeve zvučnika. Zanemarite zvučnike koji sadrže samo prekrižene elemente. Za Erbia, ostaju zvučnici sa brojevima 1,2,3,4,5 i 6.

3. Razmislite o orbitalnom podlogu za vaš predmet. Gledajući blokove blokova, desno od tablice (S, P, D i F) i brojeve zvučnika prikazanih u bazi ignoriraju dijagonalne linije između blokova i razbijaju stupce na blokovima stupaca, prenesite ih na red odozdo prema gore. I opet ignorirano blokira u kojima se svi elementi prekriženi. Snimite blokove stupca, u rasponu od broja stupca, a zatim blok simbol, pa: 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p6s (za Erbia).

NAPOMENA: ER elektronska konfiguracija gore je zabilježena uzlaznim redoslijedom elektronskog sublaja. Takođe se može napisati redoslijedom punjenja orbitala. Da biste to učinili, slijedite kaskade sa odozdo prema gore, a ne na zvučnicima kada zabilježite blokove-zvučnike: 1S 2S 2p 3S 3P 4S 3D 4P 5S4D 5p 6S 4F.

4. Razmislite o elektronima za svaku elektroničku podlogu. Izračunajte stavke u svakom bloku koji nisu izbrisani pričvršćivanjem jednog elektrona iz svake stavke i napišite svoj broj pored blokadne simbole za svaki blok-stupac na ovaj način: 1D 4S 4p 4D 4F 5S 5p 6s. U našem primjeru ovo je elektronska konfiguracija Erbia.

pet. Razmotrite netačne elektroničke konfiguracije. Postoji osamnaest tipičnih izuzetaka koje se odnose na elektronske konfiguracije atoma u državi sa najnižom energijom, koja se naziva i glavno energetsko stanje. Oni se ne pokore ukupno pravilo samo posljednje dvije tri položaje koje su zauzele elektrone. U ovom slučaju stvarna elektronska konfiguracija uključuje lokaciju elektrona u stanju niže energije u odnosu na standardnu konfiguraciju atoma. Izuzeci atoma uključuju:

CR (..., 3D5, 4S1)- Cu (..., 3D10, 4S1)- NB (..., 4D4, 5S1)- Mo (..., 4D5, 5S1)- Ruž (..., 4D7, 5S1)- RH (..., 4D8, 5S1)- PD (..., 4D10, 5S0)- Ag (..., 4D10, 5S1)- La (..., 5d1, 6s2)- CE (..., 4F1, 5D1, 6S2)- Gd (..., 4F7, 5D1, 6S2)- Au (..., 5D10, 6S1)- Ac (..., 6d1, 7s2)- Th (..., 6d2, 7s2)- Pa (..., 5F2, 6D1, 7S2)- U (..., 5F3, 6D1, 7S2)- NP (..., 5F4, 6D1, 7S2) i Cm (..., 5F7, 6D1, 7S2).

Savjeti

Da biste pronašli atomski broj atoma kada se zabilježi u obliku elektronske konfiguracije, jednostavno preklopite sve brojeve koji prelaze slova (s, p, d i f). Radi samo za neutralne atome, ako se bavite ionom, onda se ništa neće dogoditi - morat ćete dodati ili oduzeti broj dodatnih ili izgubljenih elektrona.
Broj izvan slova je gornji indeks, nemojte napraviti grešku u kontroli.
"Polupuna stabilnost" Predmet ne postoji. Ovo je pojednostavljenje. Svaka stabilnost koja se odnosi na "napola ispunjen" Uzvišeni, odvija se zbog činjenice da je svaki orbital zauzet jedan elektron, tako da je odbojnost između elektrona minimizira.
Svaki atom posvećen je stabilnom stanju, a najstabilnije konfiguracije ispunjene sudom i p (S2 i P6). Postoje takve konfiguracije plemenitih plinova, tako da rijetko ulaze u reakciju, a tablica Mendeleev nalazi se na desnoj strani. Stoga, ako se konfiguracija završi sa A3P, potrebno je postići stabilnu državu dva elektrona (kako bi se izgubili šest, uključujući elektrone S-subprodukcije, trebat će više energije, tako da ćete izgubiti četiri lakše). A ako se konfiguracija završi na 4D, tada je potrebno izgubiti tri elektrona za postizanje stabilnog stanja. Pored toga, polupunjena odijela (S1, P3, D5..) su stabilniji nego, na primjer, P4 ili P2- Međutim, S2 i P6 bit će još stabilniji.
Kada se bavite ionjom, to znači da broj protona nije jednak broju elektrona. Naknada za atom u ovom slučaju bit će prikazana na vrhu s desne strane (obično) iz hemijskog simbola. Stoga, antimonac sa naknadom +2 ima elektroničku konfiguraciju 1S 2S 2p 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5p. Imajte na umu da se 5p promijenilo u 5p. Budite oprezni kada se konfiguracija neutralnog atoma završava na padini koja nije s i p. Kad uzmete elektrone, možete ih uzeti samo sa valence orbitalom (S i P orbitale). Stoga, ako se konfiguracija završi sa 4S 3D, a ATOM prima +2, konfiguracija će završiti 4S 3D. Imajte na umu da 3D ne Promjene, umjesto s-orbitalnih elektrona su izgubljene.
Postoje uvjeti kada je elektron prisiljen "Idite na viši nivo energije". Kad subblayer nedostaju jedan elektron do polovine ili puni završetka, uzmite jedan elektron iz najbližeg S ili P-sublayera i premjestite je na taj podlogu na koji je potreban elektron.
Postoje dvije mogućnosti e-konfiguracije. Oni se mogu snimiti kako bi povećao broj energije ili kako bi se ispunili elektroničke orbite, kao što je prikazano gore za Erbia.
Takođe možete snimiti elektroničku konfiguraciju elementa pisanjem samo valentne konfiguracije koja predstavlja poslednje i p sublayer. Stoga će se konfiguracija valence antimona biti pregledana 5S 5p.
Ioni nisu isti. S njima mnogo teže. Preskočite dva nivoa i činite istim shemom ovisno o tome gdje ste započeli i na koliko je veliki broj elektrona.