Kako izračunati koncentraciju rješenja -

U hemiji, koncentracija rješenja pokazuje koliko se rastvorenih tvari nalazi u otapalu. Prema standardnoj formuli C = M / V, gdje je c koncentracija, m - masa rastvorene supstance i V - ukupne količine rješenja. Pri malim koncentracijama prikladnije je izračunati koncentraciju u milionima frakcija (ppm). Tijekom laboratorijskog rada možete se tražiti da izračunavate Moyyarity, ili koncentracija molskog rješenja.

Korake

Metoda 1 od 3:

Korištenje masovnog omjera do volumena

jedan. Pronađite masu rastvorene supstance. Ova supstanca se dodaje u otapalu za dobivanje rješenja. Ako se stanje dobije masa rastvorene supstance, zapišite ga i odredite odgovarajuće jedinice mjerenja. Ako se ta masa mora naći, vaganje tvari koju ćete otopiti, na laboratorijskim vagama i zapisati rezultat mjerenja.

Ako rastvorena supstanca ima tečni oblik, moguće je izračunati masu pomoću formule za gustoću D = M / V, gdje je m masa tečnosti i V - njegova količina. Da biste pronašli masu, pomnožite gustoću tečnosti na volumen.

Savet: Ako trebate koristiti vagu, odbiti iz ukupne težine rezervoara, u kojem se tečnost odvaja za postizanje ispravnog rezultata.

Slika pod nazivom Izračunajte koncentraciju rješenja Korak 2

2. Zapišite ukupnu količinu rješenja. Taj svezak je jednak zbroju jačine otapala i solute. Ako je potrebno mjeriti jačinu zvuka u laboratoriji, pripremiti rješenje u mjernom cijevi ili Menzurki i odrediti zapreminu. Da biste dobili precizniji rezultat, odredite jačinu zvuka na gornjoj ivici površine otopine (Meniska). Zapišite pronađenu vrijednost.

Ako sami ne mjerite jačinu rješenja, možda će biti potrebno izračunati težinom i gustoćom.

Na primjer, ako treba utvrditi koncentraciju 3,45 grama soli u 2 litre vode, može se odrediti volumen formule za gustinu. Pronađite gustoću soli u direktoriju ili internetu i riješite jednadžbu u odnosu na masu m. U ovom slučaju gustina soli je 2,16 g / ml (gram po mililitru). Dobili smo 2,16 g / ml = (3,45 g) / v. Pomnožite oba dijela jednakosti na V i dobiti v (2,16 g / ml) = 3,45 g. Nakon toga dijelimo svaki dio za 2,16, a mi ćemo pronaći zapreminu: v = (3,45 g) / (2,16 g / ml) = 1,60 ml.

Dodajte jačinu otapala na otopinu tvar. U našem primjeru imamo 2 L + 1,6 ml = 2000 ml + 1,6 ml = 2001,6 ml. Ukupni volumen možete ostaviti u mililitarima ili ga prenijeti na litre: 2.002 l.

Slika pod nazivom Izračunajte koncentraciju rješenja Korak 3

3. Otišli na masu rastvorene supstance u ukupnoj količini rješenja. Zabilježite C = M / V jednadžbe, gdje je m masa rastvorene supstance i V - ukupne količine rješenja. Odmažite veličinu mase i volumena i slijedite podjelu da biste odredili koncentraciju rješenja. Ne zaboravite zapisati ispravne jedinice mjere.

U našem primjeru, za koncentraciju 3,45 grama soli u 2 litre vode, imamo c = (3,45 g) / (2.002 l) = 1,723 g / l.

Neki zadaci su potrebni za pronalaženje koncentracije u određenim vrijednostima. Ne zaboravite prenijeti vrijednosti na odgovarajuće mjerne jedinice prije nego što ih zamijenite u konačnoj formuli.

Metoda 2 od 3:

Izračun koncentracije u procentima ili milion dolara

jedan. Pronađite masu rastvorene supstance u gramima. Izmjerite masu te supstance koju ćete dodati u rješenje. Ne zaboravite pronaći puno spremnika ako ga koristite prilikom vaganja da biste dobili pravi rezultat.

Ako je topljiva supstanca u tečnom obliku, moguće je izračunati masu s formulom d = m / V, gdje je d gustoća tečnosti, m je njegova masa i V - jačinu. Pronađite gustoću tečnosti u direktoriju ili internetu i riješite jednadžbu u vezi s masom.

Slika pod nazivom Izračunajte koncentraciju rješenja Korak 5

2. Odredite ukupnu masu rješenja u gramama. Ukupna masa jednaka je zbroju masa rastvorene supstance i otapala. Izmjerite ove mase koristeći laboratorijske vage ili prevesti jačinu otapala u zemlju pomoću formule gustoće d = m / v. Preklopite mase rastvorene supstance i otapala da biste pronašli ukupnu masu.

Na primjer, ako želite pronaći koncentraciju 10 grama kakao praha u 1,2 litre vode, odredite masu vode po formuli gustoće. Gustina vode je 1000 g / l, pa dobijamo 1000 g / l = m / (1,2 l). Pomnožite obje strane jednakosti na 1,2 litre i mi ćemo pronaći masu u gramima: m = 1,2 l × 1000 g / l = 1200 g. Dodat ću masu kakao praha i dobiti 1210 g.

Slika pod nazivom Izračunajte koncentraciju rastvora Korak 6

3. Otišli na masu rastvorene supstance za ukupnu masu rješenja. Koncentracija definiramo kao C = masu rješenja / ukupne mase rješenja. Zamjenite vrijednost u ovu jednadžbu kako biste pronašli koncentraciju rješenja.

U našem primjeru c = (10 g) / (1210 g) = 0,00826.

Slika pod nazivom Izračunajte koncentraciju rastvora korak 7

4. Pomnožite odgovor na 100 ako želite pronaći procentno koncentraciju. Ako želite odrediti koncentraciju u procentima, umnožavajte odgovor na 100. Zapišite rezultat sa postotnim znakom.

U našem primjeru koncentracija u postocima je 0,00826 × 100 = 0,826%.

Slika pod nazivom Izračunajte koncentraciju rješenja Korak 8

pet. Pomnožite koncentraciju 1000000 da biste pronašli milione akcija. Uzimajte vrijednost vrijednosti koncentracije i pomnožite ga na 10 000 000, ili 10. Kao rezultat toga, naći ćete koliko milijarnih frakcija rastvorene supstance sadržane u rješenju. Navedite u jedinicama odgovora u merenju u PPM-u.

U našem primjeru broj miliona ppm = 0,00826 × 1000000 = 8260 ppm.

Savet: Milionske akcije se obično koriste za vrlo niske koncentracije, kada je lakše zabilježiti i razumjeti odgovor u njima, a ne u procentima.

Metoda 3 od 3:

Izračun molarine

jedan. Preklopite atomske mase rastvorene supstance da biste pronašli Molarna masa. Gledajte, iz kojeg se sastoji hemijski elementi ove rastvorene supstance. Zapišite atomsku masu svakog elementa, jer je atomska i molarna masa jednaka. Preklopite sve atomske mase rešenja rastvorene supstance kako biste pronašli zajedničku molarna masa. Navedite u rezultatu da je g / mol (broj grama po molu).

Na primjer, ako se kalijum hidroksid daje kao rastvorena supstanca, pronađite atomske mase kalijuma, kisika i vodonika i presavite ih. Kao rezultat toga, dobija se molarna masa = 39 +16 + 1 = 56 g / mol.
Molity se koristi u hemiji uglavnom kada je poznat hemijski sastav rastvorene supstance.

Slika pod nazivom Izračunajte koncentraciju rješenja korak 10

2. Otišli su masu rastvorene supstance na svojoj molarskoj masi kako bi odredio broj molova. Ako je potrebno, izmjerite masu rastvorene supstance pomoću laboratorijskih vaga. Ne zaboravite odbiti puno kapaciteta da biste dobili pravi rezultat. Podijelite pronađenu masu na moljaru masu, kao rezultat, naučite broj molova. Navedite u blizini odgovora "Mole".

Na primjer, ako želite pronaći koliko mola nalazi se u 25 grama kalijum hidroksida (KOH), jednadžba će izgledati ovako: broj mola = (56 g / mol) = 0,45 mol.

Mašinska masa rastvorena supstanca u gramima ako je navedena u drugim mjernim jedinicama.

Moljaci pokazuju broj molekula u otopini.

Slika pod nazivom Izračunajte koncentraciju rastvora korak 11

3. Prevedi jačinu otopine u litre. Odredite zapreminu otapala prije nego što napravite rješenje. Ako se jačina zvuka ne daje u stanju zadatka, koristite mjernu testnu cijev ili Menzurku. Ako dobijete rezultat u mililitarima, podijelite ga na 1000 da biste preveli u litre.

U ovom primjeru, ako koristite 400 mililera vode, podijelite ovu vrijednost za 1000, a dobit ćete 0,4 litre.

Ako je volumen otapala već naveden u litarima, ovaj korak se može preskočiti.

Savet: Obično nema potrebe da se uzimaju u obzir volumen rastvorene supstance, jer, u pravilu, ne utiče uvelike u ukupnu volumen. Međutim, ako se jačine primjetno promijeni nakon što dodate topivu supstancu, koristite ukupnu količinu rješenja.

Slika pod nazivom Izračunajte koncentraciju rastvora korak 12

4. Ilitain NASW moliteta molidate na opskrbi otopinom u lirt. Zapišite molarnost na sljedeći način: m = MOL / V, gdje je MOL broj molova rastvorene supstance i V - jačine otapala. Pronađite odgovor i postavite slovo "m" blizu.

U našem primjeru m = (0,45 mol) / (0,4 l) = 1,125 m.

Savjeti

Ako ste u laboratoriji i ne znate koliko je dodana rastvorena supstanca, možete Sitan Rješenje drugih reagensa. Istovremeno je potrebno znati kako bilježiti hemijske jednadžbe u stoichiometrijskom obliku.