Kako pripremiti hemijska rješenja -

Jednostavan Hemijski Rješenja se mogu lako pripremiti na različite načine kod kuće ili na poslu. Bez obzira da li dobijete rješenje od praha ili razrijedite tečnost, lako možete odrediti ispravnu količinu svake komponente. Prilikom kuhanja hemijskih rješenja ne zaboravite koristiti osobnu zaštitnu opremu kako biste izbjegli oštećenje.

Korake

Metoda 1 od 4:

Izračun kamata prema formuli težine / volumena

jedan. Odrediti procenat Sadržaj od Težina/ Obim rješenja. Interes pokazuju koliko dijelova supstance pada na sto dijela rješenja. U upotrebi kemijskih rješenja, to znači da ako koncentracija bude 1 posto, znači da 100 mililitara otopine sadrži 1 gram materije, odnosno 1 ml / 100 ml.

Na primjer, po težini: 10 posto otopine za težine sadrži 10 grama supstance rastvorene u 100 mililitara otopine.
Na primjer, po količini: 23 posto rješenja u količini sadrži 23 mililitara tečnog spoja u svakom 100 mililitara otopine.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 2

2. Odredite zapreminu rješenja koju želite kuhati. Da biste saznali potrebnu masu tvari, prvo morate odrediti konačni iznos rješenja koji vam treba. Ovaj obim ovisi o tome koliko vam je rješenje potrebno, koliko često ćete se koristiti i na stabilnosti gotovog rješenja.

Ako svaki put trebate koristiti svježe rješenje, pripremite samo takvu količinu koja je potrebna za jednom.

Ako rješenje dugo zadržava svojstva, možete pripremiti više za njegovo korištenje u budućnosti.

Primjer: potrebno je pripremiti 5% NACL rješenje od 500 mililitara.

Slika pod nazivom Učinite hemijska rješenja Korak 3

3. Izračunajte broj grama tvari koji je potreban za pripremu rješenja. Da biste izračunali potreban broj grama, koristite sljedeću formulu: broj grama = (Potrebni postoci) (Potrebna zapremina / 100 ml). Istovremeno, potrebno je potrebno zanimanje izraženo u gramima, a potrebna količina je u mililitarima.

Primjer: potrebno je pripremiti 5% NACL rješenje od 500 mililitara.

Broj grama = (5g) (500ml / 100ml) = 25 grama.

Ako je NaCl dat u obliku rješenja, jednostavno uzmite 25 mililitara NACL umjesto broja grama praha i odbijte ovaj volumen iz konačnog zapremina: 25 mililitara za 475 mililitara vode.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 4

4. Vaga. Nakon što razmislite o potrebnoj masi supstanci, trebali biste mjeriti ovaj iznos. Uzmite kalibrirane vage, stavite posudu na njih i postavite nulu. Odmjerite potrebnu količinu tvari u gramima i stisnite ga.

Prije nego što nastavite sa pripremom rješenja, obavezno očistite ljestvicu vaga iz ostataka praha.

U gornjem primjeru morate težiti 25 grama NaCl.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 5

pet. Otopite supstancu u potrebnu količinu tekućine. Ako nije drugačije određeno, tada se voda koristi kao otapala. Uzmite mjerenje Menzurka i mjerite potrebnu količinu tekućine. Nakon toga rastopite praškasti materijal u tečnosti.

Potpisati spremnik u kojem ćete pohraniti rješenje. Jasno ukazuju na supstancu i njenu koncentraciju na njemu.

Primjer: Rastvorite u 500 mililitara vode 25 grama NaCl da biste dobili 5 posto rješenja.

Zapamtite da ako razblažite tečnu supstancu, da biste dobili potrebnu količinu vode, zapremina dodane tvari iz konačnog obima otopine treba oduzeti: 500 ml - 25 ml = 475 ml vode.

Metoda 2 od 4:

Priprema molekularnog rješenja

jedan. Odredite molekularnu težinu tvari koju koristi formula. Molekularna težina prema spoju formule (ili jednostavno molekularne težine) snimljena je u gramima na molu (g / mol) na zidu boce. Ako ne možete pronaći molekularnu težinu na bočici, potražite ga na internetu.

Molekularna težina tvari je masa (u gramima) jednog molitve ove supstance.
Primjer: Molekularna težina natrijum-hlorida (NACL) iznosi 58,44 g / mol.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 7

2. Odredite zapreminu željenog rješenja u litarima. Vrlo lako je pripremiti jednu litru rješenja, jer se njegova molarity izražava u molu / litu, ali možda će biti potrebno napraviti više ili manje litara, ovisno o svrsi otopine. Koristite konačni volumen za izračun potreban broj grama.

Primjer: Potrebno je pripremiti 50 mililitara otopine sa molskim dijelom NACL 0,75.

Da biste prevodili mililitere na litre, podijelite ih za 1000 i dobijte 0,05 litara.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 8

3. Izračunajte broj grama potrebnih za pripremu potrebne molekularne otopine. Da biste to učinili, koristite sljedeću formulu: broj grama = (potrebna jačina zvuka) (potrebna molarnost) (molekularna težina formule). Imajte na umu da se traženi iznos izražava u litarima, molaričnošću - u molu po litri i molekularnoj težini od formule - u gramima na molu.

Primjer: Ako želite pripremiti 50 mililitara otopine s molarskim djelom NaCl 0,75 (molekularna težina prema formuli: 58,44 g / krtica), treba izračunati broj naCl grama.

Broj grama = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58.44 g / mol = 2,19 grama nacl.

Smanjene jedinice mjerenja, dobit ćete grame tvari.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 9

4. Vaga. Uz pomoć pravilno kalibriranih vaga, objesite potrebnu količinu tvari. Stavite posudu na vagu i postavite nulu prije nego što se vaga. Dodajte supstancu na posudu dok ne dobijete potrebnu masu.

Nakon upotrebe očistite vagu.

Primjer: Teži 2,19 grama Nacl.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 10

pet. Rastopiti prah u potrebnu količinu tečnosti. Ako nije drugačije određeno, voda se koristi za pripremu većine rješenja. U isto vrijeme se uzima isti obim tekućine, koji se koristio prilikom izračuna mase tvari. Dodajte supstancu u vodu i pomiješajte ga do potpunog raspuštanja.

Potpišite spremnik s otopinom. Jasno označite rešinu supstancu i molarnost tako da se rješenje može koristiti u budućnosti.

Primjer: Korištenje minzura (alat za mjerenje jačine zvuka) mjeri 50 mililitara vode i otopiju 2,19 grama NaCl u njemu.

Promiješajte rješenje dok se prah ne otopi potpuno.

Metoda 3 od 4:

Razrjeđivanje rješenja sa poznatom koncentracijom

jedan. Odredite koncentraciju svakog rješenja. Prilikom razrjeđivanja rješenja potrebno je znati koncentraciju početnog rješenja i rješenja koje želite dobiti. Ova metoda je pogodna za razrjeđivanje koncentriranih rješenja.

Primjer: Potrebno je pripremiti 75 mililitara od 1,5 m koncentracije NACL rješenja iz koncentracionog rješenja 5 m. Početno rješenje ima koncentraciju od 5 m, a potrebno je razrjediti u koncentraciji od 1,5 m.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 12

2. Odredite jačinu konačnog rješenja. Potrebno je pronaći količinu tog rješenja koje želite dobiti. Morat ćete izračunati količinu rješenja koja će biti potrebna za razrjeđivanje ovog rješenja dok se ne dobije potrebna koncentracija i volumen.

Primjer: Potrebno je pripremiti 75 mililitara NaCl otopine od 1,5 m koncentracije iz početnog koncentracionog rješenja 5 m. U ovom primjeru, konačni obim rješenja je 75 mililitara.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 13

3. Izračunajte jačinu rešenja koja će biti potrebna za uzgoj početnog rješenja. Da biste to učinili, trebat će vam sljedeća formula: v_jedanC_jedan= V₂C₂, gde V_jedan - zapremina željenog rješenja, c_jedan - Njegova koncentracija, V₂ - Količina konačnog rješenja, c₂ - Njegova koncentracija.

Da biste izračunali jačinu tražene tekućine, potrebno je prepisati jednakost u odnosu na v_jedan: V_jedan = (V₂C₂) / C_jedan.

Primjer: Potrebno je pripremiti 75 mililitara rješenje koncentracije NACL-a od 1,5 m od koncentracionog rješenja 5 m.

V_jedan = (V₂C₂) / C_jedan = (0,075 l * 1,5 m) / 5m = 0,0225 l.

Prebacit ćemo litru na mililitarima množenjem 1000 i dobivamo 22,5 mililitara.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 14

4. Zamijenite opseg početnog rješenja iz planiranog konačnog volumena. Kao rezultat uzgoja rješenja potrebno je dobiti fiksni konačni volumen. Da biste odredili volumen razrjeđivačke otopine, odbijte iz konačnog obima jačine izvornog rješenja.

Primjer: Konačni volumen je 75 mililitara, a početni zapremina je 22,5 mililra. Dakle, dobivamo 75 - 22,5 = 52,5 mililritra. To je takav obim tekućine koji će biti potreban za razrjeđivanje rješenja.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 15

pet. Pomiješajte izračunatu količinu početnog rješenja s razblaženim tekućinom. Koristeći minzur (alat za mjerenje količine tečnosti), izmjerite potrebnu količinu izvornog rješenja i pomiješajte ga sa potrebnim volumenom razrjeđivačkom tekućinom.

Primjer: Mjera 22.5 mililita početnog rješenja NaCl koncentracija 5 m i razblaži ga sa 52,5 mililitara vode. Promiješajte rješenje.

Pišite na posudi s razblaženim otopinom svoje koncentracije i sastava: 1,5 m nacl.

Zapamtite: Ako razblažite kiselinu vodom, kiselina treba dodati u vodu, ali ni u jednom slučaju obrnuto.

Metoda 4 od 4:

Usklađenost sa sigurnosnim mjerama

jedan. Koristite ličnu zaštitnu opremu. Pri radu sa agresivnim hemikalijama i rješenjima potrebno je zaštititi od njihovog utjecaja. Obavezno stavite laboratorijski ogrtač, zatvorene cipele, sigurnosne naočale i rukavice.

Koristite laboratorijski ogrtač iz nezapaljivog materijala.
Sigurnosne naočale moraju imati bočne ploče koje pokrivaju oči od strane.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 17

2. Radite na dobro prozračenom mjestu. Prilikom miješanja rješenja mogu se istaknuti isparljivi plinovi. S nekim tvarima treba raditi samo pod laboratorijskom napa. Ako pomiješate rješenja kuće, otvorite prozore i uključite ventilator kako biste osigurali dovoljno cirkulacije zraka.

Slika pod nazivom Kemijska rješenja Korak 18

3. Dodajte kiselinu u vodu. U razrjeđivanju koncentriranih kiselina uvijek dodajte kiselinu u vodu. Prilikom miješanja vode i kiseline pojavljuju se egzotermična reakcija (sa izdanjem topline) koja može dovesti do eksplozije u slučaju koji dodaju vodu u kiselinu, a ne obrnuto.

Zapamtite sigurnosne mjere svaki put kada morate raditi sa kiselinama.

Savjeti

Prije nego što nastavite s radom, pročitajte temu. Znanje je moć!
Pokušajte koristiti obične domaćih domaćih. Ne pokušavajte raditi nešto izvanredno. Ako sumnjate da može nastati opasnost, odbiti začeti.

Upozorenja

Ne miješajte izbjeljivač i amonijak.
Ako je potrebno, koristite sigurnosne alate, sigurnosne naočale, plastične pregače i neoprenske rukavice.

Sta ti treba

Precizne mehaničke ili elektronske vage za određivanje mase. Na primjer, možete koristiti kuhinjske vage.
CHARTED GLASSWURE. Takva jela se mogu naći u trgovini kuhinjskom priborom ili narudžbi putem interneta. Mjerenje jela odlikuju se raznim oblicima i veličinama. Plastična jela su pogodne, iako ne podnosi visoke temperature.