Kako razrijediti rješenje: 8 koraka (sa ilustracijama)

Kao rezultat razrjeđivanja, rješenje postaje manje koncentrirano. Rješenja su razrijeđena (razblažene) na manje koncentracije iz različitih razloga. Na primjer, biohemičari razrijeđuju koncentrirana rješenja kako bi se dobila nova rješenja koja se zatim koriste u njihovom Eksperimenti. Barmenik se često uzgajaju snažna pića mekšaju ili sok koji će dobiti koktele, ugodan ukus. Da biste izračunali stepen razrjeđivanja, koristite formulu C_jedanV_jedan = C₂V₂, gde je C_jedan i C₂ - početna i konačna koncentracija rješenja, respektivno i v_jedan i V₂ - početni i konačni volumen.

Korake

Metoda 1 od 2:

Precizan izračun koncentracija

jedan. Odredite šta znate i šta nije. U hemiji, uzgoj obično znači pribavljanje male količine rešenja poznate koncentracije, a zatim razrjeđivanje neutralne tečnosti (na primer, vodu) i dobivanjem, tako manje koncentrirano rješenje veće količine. Ova se operacija vrlo često koristi u hemijskim laboratorijama, tako da se Nichrigners pohranjuju radi praktičnosti u koncentriranom obliku i po potrebi su razblaženi. U praksi, u pravilu, početna koncentracija, kao i koncentracija i volumen rješenja, koji se moraju dobiti, Nepoznato, jačinu koncentriranog rješenja za razrjeđivanje.

U drugoj situaciji, na primjer, prilikom rješavanja školskog izazova u hemiji, kao nepoznata vrijednost može se koristiti kao nepoznata: Na primjer, dat početni obim i koncentracija, a potrebno je pronaći konačnu koncentraciju konačnog rješenja u svom poznata volumena. U svakom slučaju, korisno je pisati dobro poznate i nepoznate vrijednosti prije nego što nastavite na zadatak.
Razmotrite primjer. Moramo rastvoriti rješenje koncentracijom od 5 m da bismo dobili rješenje sa koncentracijom 1 Mm. U ovom slučaju znamo koncentraciju početnog rješenja, kao i količinu i koncentraciju rješenja koje se moraju dobiti- ne Poznat volumen početnog rješenja, koji bi trebao biti raspušten vodom.

Zapamtite: U hemiji M služi kao mjera koncentracije, koja se naziva i Moyyarity, što odgovara broju mola supstance po litri rješenja.

Slika pod nazivom Razjavna rješenja Korak 2

2. Zamjena poznate vrijednosti u C formuli_jedanV_jedan = C₂V₂. U ovoj formuli C_jedan - koncentracija početnog rješenja, V_jedan - Njegov volumen, c₂ - Koncentracija konačnog rješenja i v₂ - Njegova svezak. Iz dobivene jednadžbe lako možete odrediti željenu vrijednost.

Ponekad je korisno staviti oznaku pitanja pred vrijednosti koju želite pronaći.

Vratimo se na naš primjer. Zamjenite vrijednosti poznate nama:

C_jedanV_jedan = C₂V₂

(5 m) v_jedan = (1 mm) (1 l). Koncentracije imaju različite mjerne jedinice. Usredotočimo se na ovo malo više.

Slika pod nazivom Razjavna rješenja Korak 3

3. Razmislite o bilo kojoj razlikovanju u mjernim jedinicama. Budući da razrjeđivanje dovodi do smanjenja koncentracije, a često značajne, ponekad se koncentracije mjere u različitim jedinicama. Ako vam nedostaje, možete pogriješiti rezultat nekoliko naloga. Prije rješavanja jednadžbe Dajte sve vrijednosti koncentracije i volumena na iste mjerne jedinice.

U našem slučaju koriste se dvije jedinice koncentracije, m i mm. Prebacit ćemo sve u m:

1 mm × 1 m / 1.000 mm

= 0.001 M.

Slika pod nazivom Razjavna rješenja Korak 4

4. Rješavanje jednadžbe. Kada ste vodili sve vrijednosti u iste mjerne jedinice, možete riješiti jednadžbu. Da se riješi, gotovo uvijek dovoljno znanja o jednostavnim algebrijskim operacijama.

Za naš primjer: (5 m) v_jedan = (1 mm) (1 l). Spuštajući sve iste jedinice, riješiti jednadžbu u vezi s_jedan.

(5 m) v_jedan = (0,001 m) (1 l)

V_jedan = (0,001 m) (1 l) / (5 m).

V_jedan = 0,0002 l, ili 0.2 ml.

Slika pod nazivom Razjavna rješenja Korak 5

pet. Razmislite o primjeni rezultata u praksi. Pretpostavimo da ste izračunali željenu vrijednost, ali još uvijek otežavate pripremiti pravo rješenje. Ova je situacija sasvim razumljiva - jezik matematike i čiste nauke ponekad je daleko od stvarnog svijeta. Ako su sve četiri vrijednosti uključene u jednadžbe već poznate vama_jedanV_jedan = C₂V₂, Unesite na sljedeći način:

Mjera volumena V_jedan Rješenje koncentracije C_jedan. Zatim, dekomprimirajte tečnost (vodu i slično) tako da volumen otopine postane jednak v₂. Ovo novo rješenje imat će potrebnu koncentraciju (C₂).

U našem primjeru, prvi smo reflektirali 0,2 ml početnog rješenja koncentracijom od 5 m. Zatim ga shvatamo vodom do zapremine 1 l: 1 L - 0.0002 L = 0,998 litara, odnosno dodajte na 999,8 ml vode. Rezultiraće rješenje imat će koncentraciju 1 mm koji su vam potrebni.

Metoda 2 od 2:

Dobivanje jednostavnih rješenja za praktične svrhe

jedan. Pogledajte informacije o pakiranju. Često je potrebno razrijediti nešto u kuhinji ili za ostale domaće zadatke. Na primjer, pripremite sok od naranče iz koncentrata. U većini slučajeva pakiranje proizvoda namijenjenog uzgoju je naznačeno o tome kako to učiniti, a često s detaljnim uputama. Prilikom čitanja uputstva obratite pažnju na sljedeće:

jačinu korištenog proizvoda;
zapremina tekućine u kojoj je potrebno razrijediti proizvod;
vrsta tečnosti (obično vode);
Posebna uputstva za uzgoj.
Mozda ti ne Pronađite informacije o tačnom volumenu tekućine, jer su takve informacije suvišne za običan potrošač.

Slika pod nazivom Razjavna rješenja Korak 7

2. Dodajte uzgoj tekućinu u koncentrirano rješenje. Kod kuće, na primjer, u kuhinji, morate samo znati zapreminu korištenog koncentrata i približnog ograničenja konačnih. Naučite koncentrat potrebnom količinom tečnosti određene volumenom razblaženom koncentrata. U čemu:

Ako, na primjer, želite razrijediti 1 šalicu koncentrata soka od naranče na 1/4 svoje početne koncentracije, morate dodati 3 šolje voda. Dakle, konačno rješenje zapremine 4 šalice sadrži jednu šalicu koncentrata, odnosno 1/4 od ukupnog broja.

Primjer je složeniji: ako želite razrijediti 2/3 šolja Koncentrirajte na 1/4 svoje početne koncentracije, dodajte 2 šalice vode, jer su 2/3 šolje 1/4 dijela ukupne količine tekućine 2 × 2/3 šalice.

Unaprijed provjerite je li kuhani tenkovi dovoljni za smještaj cijelog konačnog obima tekućine - koristite veliku čašu ili posudu.

Slika pod nazivom Razjavna rješenja Korak 8

3. U pravilu se količina koncentratnog praha ne može uzeti u obzir. Obično dodavanje male količine praha ne vodi do znatnih promjena u količini tekućine. Drugim riječima, možete zaspati prašak u tekućinu konačnog volumena i miješati.

Upozorenja

Zalijepite sigurnosne upute koje je odredio proizvođač ili pravila vaše kompanije. Ovo je posebno važno ako razrijedite otopinu bilo koje kiseline.
Prilikom rada sa kiselinskim rješenjima trebat će vam dodatna uputstva za uzgoj i sigurnost Pravila.