Kako izračunati pH

U svakodnevnom životu pod ph, obično je skala koja se koristi za opisivanje neutralnosti ili, naprotiv, nedostatak neutralnosti tvari. U naučnoj vrijednosti pH vrijednost odgovara broju jona u hemijskom rješenju. Ako proučite hemiju ili srodne objekte, možda ćete trebati izračunati pH nivoa na osnovu koncentracije tvari u rješenju. PH vrijednost nalazi se prema sljedećoj formuli: pH = -LG [h₃O].

Korake

Metoda 1 od 3:

Šta je ph

jedan. Pogledajte koncept pH. PH vrijednost odgovara koncentraciji vodikovih jona u otopini. Rješenje s povećanom koncentracijom vodikovih jona je kiselo, a rješenje s smanjenom koncentracijom ovih jona - alkalne. Vodonik ioni nakratko su označeni kao h. Mogu biti zastupljeni u spoju, a zatim se nazivaju hidroksonijum i evidentiraju se kao h₃0.

Pogledajte pH skale. Vrijednosti na pH skali variraju od 1 do 14. Što je manji broj, to je kiselo ovo rješenje. I obrnuto, to je veća vrijednost, to je alkalin rešenje. Na primjer, pH narandžasti sok je 2, jer je ovaj sok prilično kisela tečnost. Na bleach-u hlor ima 12, jer ima puno alkalija. U sredini skale postoje relativno neutralna rješenja, poput vode, čiji je pH 7.
Razlika između dva rješenja na 1 točki na pH razmjeru znači da se razlikuju u kiselosti 10 puta. Na primjer, ako uzmete dva rješenja sa pH 6 i 7, kiselost prvog rješenja sa pH 6 bit će veća od kiselosti drugog rješenja sa pH 7 do 10 puta. I, na primjer, kiselost otopine sa pH 6 iznad kiselosti otopine sa pH od 8:00 100 puta.

Slika pod nazivom Izračunajte korak pH 2

2. Sjetite se jednadžbe za određivanje pH. PH skale izračunava se pomoću negativnog decimalnog logaritama. Negativni decimalni logaritam odgovara broju nula koji se suočava sa jedinicom, uključujući i nula: Na primjer, negativan decimalni logaritam broja 0,1 je 1, broj 0,01 - 2 i tako dalje. Formula za pronalazak pH izgleda kako slijedi: ph = -lg [h₃O].

Ponekad je formula napisana u obliku pH = -LG [h]. Nije važno da li vrijedi u H jednadžbama₃O ili h, oba oblika snimanja su ekvivalentni.

Da biste pronašli pH, nije potrebno izračunati decimalni logaritam, jer u gotovo svim naučnim ili inženjerskim kalkulatorom postoji opcija za njen izračun.

Slika pod nazivom Izračunajte korak pH 3

3. Pogledajte koncept koncentracije. Koncentracija bilo koje tvari odgovara broju čestica ove supstance prisutne u rješenju. U pravilu se koncentracija izražava u količini molova po jedinici zapremine i naznačena je kao m / v, ili m. U hemijskim laboratorijama koncentracija rješenja zapisana je na bocama sa njima. Ako riješite hemijski problem, koncentracija se može dati u stanje ili je potrebno pronaći.

Metoda 2 od 3:

Izračun pH u poznatoj koncentraciji

jedan. Zapamtite formulu za pronalazak pH. Evo ove formule: ph = -lg [h₃O]. Provjerite jeste li upoznati sa svim predmetima uključenim u ovu formulu. Pogledajte koju vrijednost odgovara koncentraciji.

U hemiji, kvadratni nosači znače koncentraciju nečega. Dakle, formula za izračunavanje pH čitati se kao "pH jednak negativnom logaritum hidroksonije-jonskim koncentracijama".

Slika pod nazivom Izračunajte korak pH 5

2. Odrediti stvarnu koncentraciju. Pažljivo pročitajte stanje zadatka. Pronađite u originalnim podacima koncentracija kiseline ili alkalije. Snimite punu formulu na komad papira, zamjenjujući dobro poznate vrijednosti u nju. Tako da ne nastane zbrka, pored brojeva uvijek ukazuje na jedinice mjere.

Na primjer, ako je koncentracija 1,05 x 10 m, zapišite formulu za izračunavanje pH u sljedećem obrascu: pH = -LG [1,05 x 10 m]

Slika pod nazivom Izračunajte korak pH 6

3. Izračunati pH. Da biste to učinili, prikladno je koristiti naučni kalkulator. Prvo unesite znak minus pritiskom na tipku "+/;". Zatim kliknite gumb "Dnevnik" koji odgovara decimalnom logaritamu (u engleskom decimalnom logaritamu označen je kao trupac). "-Log" se pojavljuje na ekranu. Zatim pritisnite lijevi nosač i unesite koncentraciju. Ako je potrebno, ne zaboravite da odredite vrijednost stepena. Nakon toga, zatvorite zagrade. Kao rezultat toga, vidjet ćete "-Log (1.05x10) na ekranu kalkulatora (1,05x10). Kliknite "=". Trebali biste imati pH vrijednost, približno jednaku 4,98.

Metoda 3 od 3:

Izračun koncentracije prema dobro poznatom pH vrijednosti

jedan. Odredite šta daje i šta želite pronaći. Snimite formulu za izračunavanje pH. Nakon toga saznajte poznate vrijednosti, prepiranjem njihovih vrijednosti ispod formule. Na primjer, ako je poznato da je pH 10.1, napišite ovaj broj pod pH u formuli.

Slika pod nazivom Izračunajte korak pH 8

2. Pretvori formulu. U ovom slučaju će vam trebati znanje iz školske godine algebre. Da bi izračunali koncentraciju prema dobro poznatom pH vrijednosti, potrebno je pretvoriti formulu tako da se koncentracija pravilno staja s bilo kojom od dvije strane jednadžbe. To jest, potrebno je da je jedna strana znaka ravnopravnosti izraza koji sadrži pH vrijednost, a s druge strane - koncentraciju hidroksonije. Prvo množite oba dijela jednadžbe na -1. Zatim izgradite 10 stupnjeva koji stoje na obje strane sudjelovanja ravnopravnosti.

Pretvaranje ravnopravnosti pH = -Log [h₃O], dobivamo formulu + [h₃O] = 10, odnosno koncentracija jona jednaka je deset za stepen -f. Sada umjesto toga pH zamjenjuje poznatu vrijednost, u našem slučaju 10.1.

Slika pod nazivom Izračunajte korak pH 9

3. Odlučite jednadžbu. Za izgradnju deset do stepena u kalkulatoru postoji određeni postupak. Prvi tip 10. Zatim pritisnite izložbeni ključ za stepen Exp. Unesite minus znak i vrijednost. Kliknite "=".

U našem pH primjeru 10.1. Upišite "10" i pritisnite tipku "Exp". Nakon toga kliknite "- / +", mijenjajući znak. Konačno, unesite pH "10,1" i pritisnite tipku "=". Kao rezultat toga, trebali biste dobiti 1E-100. To znači da je koncentracija 1,00 x 10 m.

Slika pod nazivom Izračunajte korak pH 10

4. Razmislite o primljenom rezultatu. Ima li fizičkog značenja? Ako je pH 10.1, znači da je koncentracija hidroksonije izuzetno mala, a imate alkalno rješenje. Stoga je pronađena vrlo mala koncentracija odgovara

Savjeti

Ako vam se čini izračun nivoa pH teško, ne zaboravite da postoji mnogo izvora koji vam omogućavaju da saznate više o ovom pitanju. Iskoristite prednost udžbenika hemije ili zamolite nastavniku da vam pomogne.